[题目]下列仪器中.不能加热的是( )A. 烧瓶 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 蒸发皿题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列仪器中，不能加热的是（）

A. 烧瓶 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 蒸发皿

【答案】C

【解析】A．烧瓶能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网，选项A不选；B．烧杯能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网，选项B不选；C．容量瓶不能进行加热，选项C选；D．蒸发皿可用于直接加热，选项D不选。答案选C。

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【题目】合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是（）

A.铝箔B.铁板C.不锈钢D.焊锡

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【题目】硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：．
（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是．
（3）滤渣c是．
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为 2NO+O2═2NO2、．
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：．
（6）某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：．

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【题目】25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，则R的元素符号为

A. Mg B. Ca C. Fe D. Cu

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【题目】A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：

（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_______

A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键

（2）下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色，且用激光笔照射有丁达尔效应。

写出B与稀H2SO4反应的离子方程式________

写出②中反应的化学方程式________

（3）现由6种粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-（C中含有的阴离子）、XY 42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO 4- 需氧化剂的物质的量为________ mol

（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为________ g，ExH2O的化学式为________．

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【题目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。

（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。

（2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______（填写序号）。

a. b.

c. d.

（3）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有_________个π键。

（4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长_______cm。（用含ρ、NA的代数式表示）

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【题目】下列由美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是（　　）
A.观测太阳系外行星
B.绘制癌症基因图谱
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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下：

请回答下列问题：

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：___________________________；

（2）仪器A的名称___________________，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；

（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是__________(填写正确答案的序号，下同)

A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质____________；

A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；

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【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 (　　)

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