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    6．下列有关操作说法正确的是（　　）
    A．以苯为萃取剂萃取溴水中的溴，分液时应从下口放出苯溶液
    B．蒸馏过程时，加热一段时间后，忘加沸石，应停止加热立刻补加
    C．分离I2和铁粉的混合物，可加热，利用I2易升华的特性分离
    D．配置1mol/L的盐酸，定容后摇匀，液面下降，不影响准确性

    分析 A．苯的密度比水的密度小；
    B．温度高时加沸石易发生暴沸；
    C．加热碘与Fe发生反应；
    D．定容后摇匀，液面下降，溶液残留在瓶颈处，为正常现象．

    解答 解：A．苯溶液应从上口倒出，故A错误；
    B．应冷却后再补加沸石，故B错误；
    C．加热时Fe与I2会发生反应，不能加热分离，故C错误；
    D．摇匀过程中容量瓶内壁上会有残留的盐酸，过一段时间会回流，到达原来刻度，因此不影响准确性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　　）
    A．加热时，二者均能稳定存在B．两者均有丁达尔效应
    C．加入盐酸先沉淀，后溶解D．分散质微粒可通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：
    ①CaCl2属于离子晶体       ②SiCl4是分子晶体
    物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4
    熔点（℃）1723712782-68
    ③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成   ④MgCl2在熔化状态不能导电            上述说法中正确的有①②
    （2）1g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9kJ的热量，写出热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    （3）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51 KJ•mol-1
    C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 KJ•mol-1
    据此判断，由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    B．只含共价键的物质一定是共价化合物
    C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显得白亮、鲜艳．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．蓝色石蕊试纸变红后褪色
    B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
    C．湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2有还原性
    D．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是（　　）
    操作及预期现象结论
    A向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
    B向某无色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
    CA1箔插入稀HNO3中，无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．图是某酸性酒精检测仪的工作示意图．下列有关分析正确的是（　　）
    A．该检测仪利用了电解原理
    B．质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用
    C．Pt（l）极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH
    D．工作中电子由Pt（l）电极经过质子交换膜流向Pt（II）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关甲烷的说法正确的是（　　）
    A．易溶于水B．是天然气的主要成分
    C．与氯气发生加成反应D．与乙烷互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的流程：

    回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到的滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3．l8H2O，该小组同学设计了三种方案：

    上述三种方案中，甲、丙方案不可行，原因是甲所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质，丙中含有硫酸钠杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
    （4）该小组同学用滴定法测定CuSO4•5H2O的含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol．L-1EDTA（ H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反应的原理为Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+． CuSO4•5H2O的质量分数表达式为$\frac{5bc×1{0}^{-3}×250}{a}$×100%．

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