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    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.05NA
    B．常温下，1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA
    C．标准状况下，22.4 L CO和NO的混合气体中所含的氧原子总数为NA
    D．将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为 NA

    分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
    B、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解；
    C、求出混合物的物质的量，然后根据CO和NO中均含1个氧原子来分析；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；
    B、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、标况下22.4L混合物的物质的量为1mol，而CO和NO中均含1个氧原子，故1mol混合物中含1mol原子即NA个，故C正确；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石．
    ②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于C（填字母）．
    A．金属材料        B．无机非金属材料     C．有机高分子材料
    ③钢铁制品在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．按图进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积O2，下面有关实验最终状态的描述不正确的是（　　）
    A．若最终有气体剩余，气体呈红棕色B．若最终有气体剩余，气体是NO
    C．试管内溶液为稀的硝酸溶液D．试管内的液面高度肯定会上升

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中得失电子总数一定相等
    B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
    C．电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等
    D．分解反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

    （1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热．
    （2）该铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    （3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
    ①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
    ②量气管在读数时必须进行的步骤是冷却至室温和调节量气管使左右液面相平．
    ③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为3.6%．
    ④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会偏大（填“偏大”或“偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海水中含有丰富的镁资源．锂（Li）与镁元素性质相似．
    （1）物质的量为0.10mol的锂在只含有N2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是0.7＜m＜1.5；
    （2）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池．某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6$\frac{充电}{放电}$CoO2+LiC6，则放电时电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
    （3）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

    ①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
    ②调整PH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（　　）
    A．Na2CO3可溶，NaHCO3难溶
    B．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
    C．Na2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去
    D．Na2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu（NO3）2是氧化产物；Cu元素被氧化；N元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4，反应中硝酸表现了氧化性和酸性的性质．用线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请按要求写出：（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （3）Al与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （4）用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
    （5）在反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件略去）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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