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    β?月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有

    A．2种 B．3种 C．4种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省三校高三上学期二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是

    A．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

    B．盐酸、空气、硝酸、干冰

    C．冰醋酸、海水、氧化铝、乙醇

    D．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    请计算：

    （1）实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)；

    （2）实验②中，该反应的平衡常数K ；

    （3）实验③中，达到平衡时，X的转化率 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省青岛市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

    已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ② Y是红棕色的化合物。

    （1）气体X的成分是（填化学式） 。

    （2）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。

    （3）向FeSO4溶液中加入某一物质可变成溶液2且不引入任何杂质，写出该过程的离子方程式

    （4）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是

    选项

    离子组

    评价

    A

    H+、Mg2+、Br－、NO3－

    能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2 ，反应的离子方程式为 Zn+ 2H+ = Zn2++ H2↑

    B

    NH4+、CO32－、Cl－、Al3+

    不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成

    2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

    C

    ClO－、Na+、K+、HSO3－

    能大量共存于同一溶液中

    D

    HCO3－、OH－、Na+、K+

    不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应

    HCO3－+ OH－＝ CO32－+ H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ；

    又知H2O（l）=H2O（g）；△H＝+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ

    （2）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知: ①N2(气)+2O2(气)＝2NO2(气) △H＝+67.7kJ/mol ②N2H4(气)+O2(气)＝N2(气)+2H2O(气) △H＝－534kJ/mol 试写出肼与NO2反应的热化学方程式：

    （3）甲烷燃料电池：碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

    正极：___________ _____

    负极：__________

    总反应方程式： CH4+ 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度；影响反应速率的因素是

    A． ①④ B． ③④ C． ①②③ D． ②③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH ii iii （填化学式）。

    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：

    加入试剂i： ；

    加入试剂iii： 。

    （3）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的操作步骤为 。

    （4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，

    ①配制需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）

    ②需量取的浓盐酸的体积为： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是

    A．K+、Na+、NO3-、SiO32-

    B．Al3+、K+、SO42-、S2-

    C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-

    D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

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