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    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数目为0.2 NA
    B、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5 NA
    C、1 L 1?mol?L-1的Na2CO3溶液中CO
     
    2-
    3
    数目小于1 NA
    D、常温常压下，22.4L N2和NO的混合气体所含的原子数目为2 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、过氧化钠中的氧元素为-1价，0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子；
    B、标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量；
    C、1 L 1?mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠1mol，碳酸根离子部分水解，溶液中的碳酸根离子的物质的量小于1mol；
    D、常温下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氮气和一氧化氮混合气体的物质的量．
    解答： 解：A、0.1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数目为0.1NA，故A错误；
    B、标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；
    C、该溶液中含有1mol溶质碳酸钠，由于碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子数目减少，所以溶液中的碳酸根离子的数目小于1 NA，故C正确；
    D、常温常压下，题中条件无法计算22.4L氮气和一氧化氮混合气体的物质的量，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		 Ki=1.77×10-4 Ki=2.98×10-8 Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11    		 Ki1=1.54×10-2
    Ki2=1.02×10-7
    （1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：
     
    ．
    （2）下列离子方程式正确的是
     

    A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
    B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-
    D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
    （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸（H2SeO4），反应方程式如下：H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是
     
    ．
    A．H2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物
    C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物
    D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
    （6）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ki1≈1.0×10-7，但它的氧化性比硫酸还要强．在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式．
     
    HI+
     
    H6TeO6
    H+
     
    TeO2+
     
    Te+
     
    I2+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，将2mL浓度为6mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失．对该反应过程的推断不合理的是（　　）
    A、有反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O发生
    B、有反应CO32-+H+=HCO3-发生
    C、有反应CO32-+CO2+H2O=2HCO3-发生
    D、加快盐酸注入速度不会改变反应现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组进行研究性学习，需要0.6mol/L NaOH溶液500mL，他们要在实验室配制该溶液．
    （1）他们开列的实验用品为：托盘天平、砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和烧碱，还缺少的必要仪器是
     
    、
     
    ；
    （2）配制溶液时，需称取烧碱质量
     
    g；
    （3）如果在配制0.6mol/L NaOH溶液时出现（填“偏高”、“偏低”、“不变”）：①所用NaOH已潮解，则结果
     
    ；②洗涤后容量瓶中仍有少量蒸馏水，则结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，2L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-数目为0.1NA
    B、将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1 NA
    C、9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NA
    D、常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C-H数目为1.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制浓度为1mol?L-1的稀硫酸480mL．
    （1）从下列用品中选出实验所需要的仪器
     

    A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒D．50mL量筒
    E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶   G．广口瓶      H．托盘天平
    （2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是
     

    （3）需取用浓硫酸的体积为
     
    mL  （结果保留一位小数）
    （4）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是
     

    A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中
    B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
    C．定容时加水不慎超过刻度线
    D．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产．
    Ⅰ．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）
    高温、高压
    催化剂
    2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器    		 甲 乙 丙
    反应物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
    达到平衡的时间/min 5 8
    平衡时N2的浓度/mol?L-1 c1 1.5
    NH3的体积分数 ω1 ω3
    混合气体密度/g?L-1 ρ1 ρ2
    （1）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=
     
    ．
    （2）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=
     
    （用含c1的代数式表示）．
    （3）分析上表数据，下列关系正确的是
     
    （填序号）：
    a．2c1＞1.5mol/L         b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1
    Ⅱ．工业上用氨气合成尿素（H2NCONH2）的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）（氨基甲酸铵）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图Ⅰ所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定．
    ②第二步反应的平衡常数K随温度T的变化如图Ⅱ所示，则△H2
     
     0．
    （5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2．
    ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O该反应中的氧化剂为
     
    （写化学式）．
    ②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=a kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=b kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=c kJ?mol-1
    则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H
     
     kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、铝与盐酸反应：Al+H+=Al3++H2↑
    B、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    C、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D、铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2 OH-=AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，反应均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：8Mn
    O
    -
    4
    +5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定，终点时恰好用去35.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，反应的离子方程式为：Mn
    O
    -
    4
    +5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    （1）写出该条件下CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
     
    ；在此反应中，若生成22.4LSO2（标准状况），则反应中转移的电子为
     
    mol．
    （2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O （M=392g/mol）的质量为
     
    g，配制时所需要的定量仪器是
     
    ．
    （3）求混合物中CuS的质量分数
     
    ．

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