【题目】下列各化学式中，只表示一种纯净物的是
A. C2H4O B. C3H6 C. C2H3Br D. C6H12O6
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式正确的是( )
A．氯气和水发生反应：Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑
C．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解：Fe+2H+=Fe2++H2↑
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【题目】测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：
①按下图装配实验装置。
②洗净试管然后充分干燥。
③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。
⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。
⑦反应完毕后把装置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是 。
（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？ 。
（3）标准状况下，1 mol氧气所占的体积（保留小数后两位）为 L；混合物中MnO2的质量分数为
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【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B. 2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C. 3Mg+N2
Mg3N2
D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
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【题目】下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子分子中
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
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【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示，下同)。
（2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.
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