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    2．Cu2O的熔点比Cu2S的高 （填“高”或“低”）．

    分析 从影响离子晶体熔沸点高低的角度即离子半径和所带电荷数分析．

    解答 解：由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所带电荷数又相同，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高．
    故答案为：高．

    点评 本题考查离子晶体熔沸点的比较，题目难度不大，学习中注意加强对影响离子晶体熔沸点高低的因素的分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．已知固体A是中学常见的矿物，由四种元素组成，现设计如下实验：

    请回答：
    （1）固体A的化学式Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3或Cu2H2CO5．
    （2）镁能在气体E中燃烧，写出反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）写出固体C与氨气反应生成D的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知苯（ ）分子有一类氢原子，其中二氯代物有3种，萘（ ）分子有两类氢原子，其中二氯代物有10种，蒽（   ） 分子有三类氢原子，其中二氯代物有（　　）
    A．13种B．15种C．18种D．20种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是K（填元素符号，下同），得电子能力最强的元素是F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电子，装置如图所示．此电池工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．该电池的负极反应为Mg-2e-═Mg2+
    B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
    C．该电池的内电路中，阳离子向负极迁移
    D．Al作原电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体的数目为（　　）
    A．13B．14C．15D．16

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对如图所示的铜锌原电池，说法正确的是（　　）
    A．铜极是负极B．铜片上有气泡产生
    C．一段时间后，溶液的pH减小D．一段时间后溶液的质量减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向 H2O中通入NO2：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO
    B．氯气溶于水：Cl2+H2O2═H++Cl-+ClO-
    C．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+2C6H5OH═2C6H5O-+CO2↑+H2O
    D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
    （1）该图形所描述的反应的化学方程式是2N（g）?M（g）．
    （2）在图上所示的三个时刻中，t3（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时v正=v逆（填＞、＜或=）
    （3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是C．
    A．容器中M与N的物质的量之比为1：l
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内消耗2molN的同时生成1molM
    （4）下列措施能增大反应速率的是AD（选填字母）
    A．升高温度     B．降低压强        C．减小M的浓度    D．将反应容器体积缩小．

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