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11.A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:
根据图示转化关系回答:
(1)写出化学式:AAl,乙NaAlO2
(2)写出下列变化的化学方程式.
①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
②乙溶液与过量CO2反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为67.2L,则消耗的A的物质的量为2mol,转移电子的数目为6NA

分析 常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2;甲是Al的化合物,可和NaOH溶液反应产生NaAlO2,可甲能是Al2O3,则丙是H2O,B是O2,根据NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3,验证符合转化关系,以此解答该题.

解答 解:(1)由以上分析可知A为Al,乙为NaAlO2,故答案为:Al;NaAlO2
(2)①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,
故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
②乙溶液中通入过量CO2反应的离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)产生的H2在标准状况下的体积为67.2L,物质的量为$\frac{67.2L}{22.4L/mol}$=0.3mol,根据2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知,消耗的Al的物质的量为3mol×$\frac{2}{3}$=2mol,转移电子数目为2mol×3=6mol,数目为6NA,故答案为:2mol; 6NA

点评 本题考查无机物推断,为高考常见题型,涉及Al元素单质化合物的性质,难度中等,在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力,Al与碱的特殊的反应是推断的关键.

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19.化学在日常生活中有着广泛的应用,下列对应关系不正确的是(  )
 实际应用化学原因
A“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用发生化学反应产生有毒气体
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.根据反应式:①Fe+Cu2+═Fe2++Cu    ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是
(  )
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16.下列变化过程,属于放热反应的是(  )
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3.已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)常温下,浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表:
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②根据表中数据判断,浓度均为0.01mol•L-1的下列四种物质的溶液中,酸性最强的是D;将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是A(填编号).
A.HCN  B.HClO  C.H2CO3  D.CH3COOH
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是C(填编号).
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B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
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【拓展应用】
(7)某同学用图3所示装置进行氨气的性质实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有bc性质(填序号).

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