实验室采用MgCl2.AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4.主要流程如下: (1)为使Mg2+.Al3+同时生成沉淀.应先向沉淀反应器中加入 .再滴加另一反应物. (2)如下图所示.过滤操作中的一处错误是 . (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 .高温焙烧时.用于盛放固体的仪器名称是 . (4)无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾.实验题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

(1)为使Mg²^＋、Al³^＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是________。

(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

(4)无水AlCl₃(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________________ ________________________________________________________。

F中试剂的作用是_________________________________________________，

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。

解析　本题考查化学实验、装置图识别、基本操作等知识。(1)Mg²^＋、Al³^＋同时生成沉淀，则先加入氨水。(2)过滤时漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁。

(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入AgNO₃溶液，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl，F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。

答案　(1)B　(2)漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁

(3)AgNO₃溶液(或硝酸酸化的AgNO₃溶液)　坩埚　(4)除去氯气中HCl　防止水蒸气进入E　碱石灰(或NaOH与CaO混合物)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 (　　)。

A．将NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气泡(H^＋)

B．使红色布条褪色(HClO)

C．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀(Cl^－)

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是 (　　)。

A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性

B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体可能全为NO

C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干

D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况。

步骤	操作	现象
Ⅰ	向2 mL 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

(1)常温下，FeCl₃溶液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(2)分析红褐色产生的原因。

①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：___________________________。

②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe³^＋→Fe²^＋；请写出Fe³^＋跟SO反应的离子方程式_____________________________________________

________________________________________________________。

乙同学查阅资料得知：

1.Fe²^＋与SO反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃；

2.墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色。

(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅱ	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

(4)为进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅲ	向1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黄色变为红褐色
Ⅳ	用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe²^＋，检验Fe²^＋选用的试剂是________(填字母)。

a．K₃[Fe(CN)₆]溶液　b．KSCN溶液　c．KMnO₄溶液

②请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因____________________。

(5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

向含有a mol AlCl₃的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是 (　　)。

①a mol　②b mol　③ mol　④ mol　⑤0 mol　⑥(4a－b) mol

A．①②④⑥　 B．①③④⑤⑥

C．②③⑤⑥　 D．①②③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定量的Na₂O₂与CO₂反应后的固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L^－1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是 (　　)。

A．41.8 g固体物质为Na₂CO₃

B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na₂CO₃和0.4 mol Na₂O₂的混合物

C．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO₃和10.6 g Na₂CO₃的混合物

D．一定量的Na₂O₂为78 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na₂O₂。Na₂O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO₃Na₂O＋N₂↑(未配平)。请回答下列问题：

(1)上述反应的氧化剂是________(写化学式)。制取Na₂O时，若金属钠与NaNO₃按质量比23∶17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12 m³(标准状况下)，则制得的Na₂O的质量为________ kg。

(2)制取Na₂O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na₂O产品中含有Na₂O₂杂质。现有Na₂O产品m g(假设只含有Na₂O₂杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na₂O含量的测定。

可选用的试剂：

a．浓硫酸　b．水　c．盐酸标准溶液　d．NaOH标准溶液

e．酚酞　f．碱石灰　g．稀盐酸

实验过程中发生反应的化学方程式	实验所需仪器(用字母表示)	实验所需试剂(用字母表示)	实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)