在一种酸性溶液中,可能存在
、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是( )
A.一定有碘离子 B.可能含铁离子
C.可能有氯离子 D.不含硝酸根离子
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)
Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O
＋I2===S4O
＋2I－
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。
Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO
，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O。将天然石膏脱水后，第2步化学反应就可制得二氧化硫。
(1)写出第1步反应的化学方程式__________________________________。
(2)在第2步化学反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)__________。
写出有关化学反应的方程式_________________________________________
_________________________________________________________________。
①空气 ②氧气 ③硫酸 ④焦炭
(3)在第2步化学反应中，可能会排入空气的气态污染物是________。它(或它
们)的主要危害是__________________________________________________
_________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为 ( )
A.1 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1
C.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂
B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化
C.在任何条件下都不能发生反应:Cu + H2SO4====CuSO4+ H2↑
D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2→ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为1 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:
H++ 
+ H2C2O4==== CO2↑+ Mn2++
(1)配平以上离子方程式,并在 中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是 。
(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
(4)测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。
②溶解沉淀时 (“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是 。
③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙
g。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（ ）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu
③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥．
|
| A． | ①③ | B． | ②③④ | C． | ③④ | D． | ②③ |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
出下列反应化学方程式，并写出该反应属于何反应类型．
（1）乙烯使溴水退色 ；
（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热 ；
（3）由乙炔制聚氯乙烯 ；
（4）乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应：
（5）3﹣甲基﹣1﹣丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应：
（6）用甲苯制2，4，6﹣三溴甲苯：
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
