Question

1．已知：弱酸HX（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-12.1kJ•mol^-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-55.6kJ•mol^-1．则HX在水溶液中电离的△H 等于（　　）

• A． +43.5
• B． -43.5
• C． -67.7
• D． +67.7（单位：kJ•mol^-1）

Answer 1

分析 写出两个中和反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律进行计算，将已知两个热化学方程式相减得到HX在水溶液中电离的电离方程式，同时反应热也随之相减，可得HX在水溶液中电离的反应热．

解答 解：弱酸HX（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-12.1kJ•mol^-1，可得热化学方程式：HX（aq）+OH^-（aq）═X^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ•mol^-1…①
HCl（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-55.6kJ•mol^-1，可得热化学方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ•mol^-1…②
HX电离方程式为：HX?H⁺+X^-，
根据盖斯定律①-②可得HX电离的热化学方程式为：HX（aq）?H⁺（aq）+X^-（aq）△H=-12.1kJ•mol^-1-（-55.6kJ•mol^-1）=+43.5kJ•mol^-1，
故选A．

点评 本题考查了盖斯定律在反应热的计算中的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的含义及热化学方程式书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．