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    下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

    A．NaF B．NaCl C．MgI2 D．KBr

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮北市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯（PAN）被检出引起了人们的注意，研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为 (未配平），下列有关说法正确的是

    A．C2H6分子中只存在极性键

    B．PAN中氧元素化合价均为-2

    C．每消耗11.2L O2转移电子的物质的量为2 mol

    D．PAN可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素XYZ的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层

    电子数之和为13下列判断正确的是

    A．Y元素位于第2周期

    B．YZ均能与X形成不只一种化合物

    C．X是ⅤA族元素

    D．氢化物的稳定性:HnZ>HnX

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

    A．a极是负极

    B．电子由a通过灯泡流向b

    C．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

    D．氢氧燃料电池是环保电池

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列排列顺序不正确的是

    A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O

    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北武汉市高三毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    回答下列问题：

    （1）电解时，发生反应的化学方程式为_____________________________________。实验室制备气体B的化学方程式为____________________________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②_______________________。

    （2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_________________________________________ 。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；

    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

    ①上述步骤3中滴定终点的现象是_______________________________；

    ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为___________g/L（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北武汉市高三毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有

    A．4种 B．5种 C．6种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）一定条件下，在一容积为4 L的密闭容器中通入0.4 molN2和1.2 molH2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0；

    （1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为0.4 mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)＝_____________（注明单位）。

    （2）该条件下，反应的平衡常数表达式K ＝ ______ ，若降低温度，K值将_____（填“增大”“减小”“不变”）

    （3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_____移动（“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）.

    （4）在三个相同的容器中各充入1 molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是 。

    a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

    b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

    c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

    （5）常压下，把H2和用氦气(He)稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、OH－

    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

    C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－

    D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3-

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