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某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳,且两者的物质的量之比为3:2,则(  )
A.该有机物含碳、氢、氧三种元素
B.该化合物是乙烷
C.该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2:3
D.该化合物分子中含2个碳原子,6个氢原子,但不能确定是否含氧元素
解析:水和二氧化碳的物质的量之比为3:2,可计算出分子中碳、氢两种原子个数比n(C):n(H)=n(CO2):2n(H2O)=2:6,不能确定是否含有氧元素;
A.该有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳,说明一定含有C、H元素,但不能确定是否含有氧元素,故A错误;
B.该有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳,说明一定含有C、H元素,而且分子中碳、氢两种原子个数比为2:6,但不能确定是否含有氧元素,所以不一定是乙烷,故B错误;
C.该有机物分子中碳、氢两种原子个数比为2:6,故C错误;
D.该有机物分子中碳、氢两种原子个数比为2:6,说明该化合物分子中含2个碳原子,6个氢原子,但不能确定是否含氧元素,故D正确;
故选:D.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液.实验步骤大致有:
A.在天平上称出______g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解.
B.把得到的溶液冷却后小心地沿着______注入______mL的容量瓶中.
C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也小心转入容量瓶中.
D.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处,改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切.
E.将瓶塞塞紧,充分摇匀.
F.将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶.
(1)请填写上述空白处.
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______(填序号).
a.某同学定容时观察液面的情况如图所示
b.没有进行上述的操作步骤C
c.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d.B操作时将少量液体洒到外面
e.容量瓶用前内壁沾有水珠
(3)如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL.计算所需浓硫酸的体积为______mL,在实验时应用______量取浓硫酸.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某种胃药中抗酸剂为CaCO3.甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量,分别设计以下两种方案(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应).请回答下列有关问题:
(1)甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积,来分析CaCO3的含量.则①X的作用是______
②B中不可改用饱和Na2CO3溶液,用离子方程式说明理由______
(2)乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量:
A.配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B.取一粒药片(0.100g),研碎后加入20mL蒸馏水
C.加入30mL0.100mol/L的盐酸,充分反应
D.用0.100mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸至中性,共消耗NaOH溶液18.00mL
试回答下列问题:
①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______
②该胃药中CaCO3的质量分数是______
(3)甲同学将实验中获得的17.92mLCO2(标准状况)通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中,判断所得溶液的溶质是______(填化学式)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO32、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀.
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是______,一定不含有的物质是______,可能含有的物质是______.(写化学式)
(2)写出各步变化的离子方程式.
①______;
②______;
③______;
④______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

为测定硫酸亚铁铵晶体【(NH42Fe(SO42?xH2O】中铁的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤一:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250ml溶液.
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同时,MnO4-被还原成Mn2+
再重复步骤二两次.
请回答下列问题:
(1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是:称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀.
(2)用______滴定管盛放KMnO4溶液.
(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现______,即到达滴定终点.反应的离子方程式:______
(4)滴定结果如下表所示:
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0521.04
225.001.5024.50
325.000.2020.21
实验测得该晶体中铁的质量分数为______.(保留两位小数)
(5)根据步骤二填空:
①滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入KMnO4标准溶液进行滴定,则测得样品中铁的质量分数将______.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未干燥,则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______.
A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数,测得样品中铁的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)A、B、C、D四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是:Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子可能分别是:NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种.
A、若把四种盐分别溶解于水中,只有C盐溶液呈蓝色.
B、若向(1)的溶液中分别加入盐酸,则B溶液中产生沉淀;D溶液中产生无色气体.
根据实验事实可推断它们的化学式为:A、______B、______C、______D、______
(2)碳元素6C与某非金属元素R形成的化合物CRm,已知CRm分子中各原子核外最外层电子数之和为32,核外电子总数为42,则R为______,m等于______,化合物CRm的化学式为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:

(1)滤液C中溶质含有______(写化学式);
(2)如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+______.
(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为bg,计算该样品中铁元素质量分数的表达式为(用含a、b的式子表示)______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

I.某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质,设计了如下实验:
小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现,溶液褪色先慢后快。
(1)上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为                                 
(2)为了探究此反应速率由小变大的原因,甲同学做了如下实验(表中“一”表示未加入该试剂)。
实验
编号
反应温度
(利用水浴加热)
稀硫酸
溶液
MnSO4固体
0.10 mol/L
KMnO4溶液
褪色
时间
1
750C


1mL
100s
2
750C
10滴

1mL
40s
3
750C
10滴
加入少许
1mL
3s
甲同学由此能够得出结论:                                                         
II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”, 决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知,草酸(H2C2O4)是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸。
(1) 欲准确测定菠菜中草酸盐含量,回答有关问题:
①操作:取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液,用0.0100mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,滴定实验重复操作2 —3次。平均消耗标准溶液V mL。
②计算:菠菜中草酸盐(以C2O42计)的质量分数为                       。(只列式不计算,已知:C2O42的的摩尔质量为88 g?mol-1
③讨论:用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高,原因是                                                                 。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(20分)某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
⑴配制待测液:将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液,所需的主要玻璃仪器除烧杯,200 mL容量瓶,量筒,还有                               
⑵滴定:
①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用              式滴定管,
②滴定时,先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂;再逐滴滴定,观察到              时为滴定终点。
③有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体体积(mL)
所耗盐酸标准液的体积(mL)
起始读数
滴定前
终点读数
1
20.00
0.50
20.40
2
20.00
6.00
26.10
3
20.00
4.00
24.00
 
数据处理:NaOH溶液的浓度为     mol·L-1,烧碱样品的纯度为      。(保留三位有效数字)
⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响,用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空:
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果              
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果              
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果              
④读数时,若滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,则会使测定结果              

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