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    某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟．将X通过适量的氯水时，X完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）
    A．X中可能有HBr
    B．X中一定有SO2
    C．X中一定没有CO2
    D．X中一定有HCl
    【答案】分析：能与氯气反应的有SO2、HBr，加入酸化的BaCl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO2，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢．
    解答：解：将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余，能与氯气反应的有SO2、HBr，所得溶液是无色溶液，判断气体中一定无HBr；加入酸化的BaCl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO2，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢．二氧化碳依据混合气体中含量多少，可能被完全吸收，也可能不能被完全吸收，所以二氧化碳不一定含有；
    故选B．
    点评：本题考查常见离子的检验，难度不大，注意离子检验中的排除干扰是检验的关键，平时注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．
    阳离子 K+    Ba2+     Fe2+   Al3+     Fe3+    Mg2+
    阴离子 OH-   HCO3-   CO32-    Cl-      NO3-    SO42-
    若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子种类没有变化．
    （1）溶液中
    一定不
    一定不
    （填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是
    HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化
    HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化

    （2）原溶液中所含的阴离子为
    Cl-、NO3-、SO42-
    Cl-、NO3-、SO42-
    ，阳离子为
    Fe2+、Mg2+
    Fe2+、Mg2+

    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

    （4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧到恒重，得到固体质量为
    120
    120
    g．
    Ⅱ、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为
    Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    ．
    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
    防止反应速率过快
    防止反应速率过快
    、
    HNO3易挥发
    HNO3易挥发
    、
    分解
    分解
    ．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为
    BaCO3
    BaCO3
    （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中
    Fe3+、H+
    Fe3+、H+
    （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
    （4）上述流程中洗涤的目的是
    减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
    减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

    （1）白色沉淀甲是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （2）X溶液中一定存在的离子是
    CO32-；AlO2-；Na+；
    CO32-；AlO2-；Na+；
    ．
    （3）白色沉淀乙中一定有：
    BaCO3
    BaCO3
    ，可能有
    BaSO4
    BaSO4
    证明其是否存在的方法是
    取少量沉淀放在试管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，证明沉淀中含硫酸钡，沉淀全部溶解在，不含硫酸钡沉淀
    取少量沉淀放在试管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，证明沉淀中含硫酸钡，沉淀全部溶解在，不含硫酸钡沉淀
    ．
    （4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式
    CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3-
    CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图，X和Y均为石墨电极：
    （1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为：
     
    ；电解过程中
     
    极（填阴或阳）附近会出现红色；
    （2）若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色固态物质生成，Y电极有无色气体生成；当溶液中原有溶质完全电解后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．
    ①电解后溶液的pH=
     
    ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的
     
    （填物质的化学式）（假设电解前后溶液的体积不变）．
    ②请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是
     
    ；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2、CO、CO2和CH4都是中学化学常见的气体．
    （1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先
     
    ．
    （2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种．为了确认气体X的组成，同学们按如图装置进行实验．（气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧）
    小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸气．
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    ①装置A的作用是
     
    装置B的作用是
     
    ．
    ②装置C盛放的试剂是
     
    （填序号），D中盛放的试剂是
     
    （填序号）．
    a．烧碱溶液       b．浓硫酸
    ③若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g．通过计算回答：燃烧生成CO2
     
    mol，H2O
     
    mol
    说明1.6g气体X中含有碳元素
     
    g，含有氢元素
     
    g．是否含有氧元素？
     
    （填“是”或“否”）．在标准状况下1.6g气体X所占的体积为
     
    L；气体X的相对分子质量（若为单一气体）或平均相对分子质量（若为混合气体）为
     
    （小数点后保留2位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．
    （1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
     
    ．
    （2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
     
    （填字母代号）；
    A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
    C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
    （3）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
    ①实验Ⅰ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
     
    ．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为
     
    ．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    ②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
     
    ．
    ③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ④从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
    Ⅰ．
     
    ；
    Ⅱ．
     
    ；
    （4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe3O4在高炉中有下列反应：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
    反应形成的固体混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和铁的质量比用m（O）：m（Fe）表示．设Fe3O4被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）：m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x=
     
    ．

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