25 ℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol,辛烷的标准燃烧热为-5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
C.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ/mol
科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答:
(1)这四种元素分别是:A________;B________;
C________;D________。
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是__________________________________________。
(3)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是__________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料,设计了两种制取硫酸铜的方案:
方案①:铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4
方案②:由Cu→CuO→CuSO4,
请回答下列问题:
(1)“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。
该反应体现了浓硫酸的 性和 性。
(2)这两种方案,你认为哪一种方案更合理? (答编号)。理由是
。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有10个电子,下列关系正确的是( )
A.质子数:c>b
B.金属性:X>W
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ
D.原子半径:X<W
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学反应中的能量变化,通常表现为热量变化,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应需要吸收热量,在化学上叫做吸热反应。其原因是( )
A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C.该反应不需要加热,不可能是吸热反应
D.在化学反应中需要加热的反应才是吸热反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-===Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为__________________;X电极上发生的电极反应为________________________________。
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
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科目:高中化学 来源: 题型:
向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是( )
A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B. Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C. Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D. Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A.铁管道与直流电源负极相连,防止铁管道腐蚀
B.小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C.工业生产中,常将氯气通入澄清石灰水中,制取漂白粉
B.除去氯化钙溶液中少量盐酸,加入足量碳酸钙粉末,充分搅拌再过滤
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