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    【题目】A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是(　　)

    A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A

    【答案】B

    【解析】

    元素的原子失去电子形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子。A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，则C元素的原子序数最大，又因为A的原子序数大于B的原子序数，所以原子序数：C>A>B；对于核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，因此：离子半径由大到小的顺序为：B>A>C，故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

    C. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

    D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

    请填写下列空白:

    （1）步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处）。

    A.烧杯

    B.坩埚

    C.表面皿

    D.泥三角

    E.酒精灯

    F.干燥器

    （2）步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。

    （3）步骤④反应的离子方程式是 。

    （4）步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。

    I.确定该蛋白质中的某些组成元素

    （1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_________________。

    （2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。

    ①装置B中的试剂是_________。

    ②装置D的作用是____________________。

    ③当装置B、C、E、F依次出现下列现象:________________,品红褪色，______________，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。

    结论:该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

    II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知:2S2032-+I2=S4062-+2I-

    （3）写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:___________________________。

    （4）滴定终点的现象为:______________________。

    （5）取蛋白质样品mg进行测定，采用C1mol/L的碘水V1mL进行吸收，滴定过量的碘时消耗C2mol/L硫代硫酸钠溶液V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________。

    （6）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（ ）

    A. 长导管起冷凝、导气的作用

    B. 用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯

    C. Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸

    D. 导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）100°C时，KW=1.0×10﹣12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；

    ②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2____（填“多”、“少”或“一样多”）．

    （2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。

    ①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；

    ②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：

    溶质

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    HCN

    电离平衡常数Ka

    1.75×10-5

    Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

    3.2×10-8

    6.2×10-10

    ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；

    ②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；

    a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

    ③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用数值列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能（ ）
    A.NaCl
    B.KCl
    C.CuCl2
    D.BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是

    A. 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

    B. 气体Y为H2

    C. pq膜适宜选择阳离子交换膜

    D. 电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

    已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

    （1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

    （2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______________（填化学式）。

    （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。

    （4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

    （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。

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