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    海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（   ）
    A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④
    C

    试题分析：从海带中提取碘单质的操作为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，向滤液通入Cl2，然后加CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，合理的操作顺序为②④①③⑤，选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了研究．

    试回答下列问题：
    （1）乙中的现象是______，丙中的现象______，丁中的现象是______，
    （2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强P1与烧瓶中的气体压强P2的关系为P1______P2（填“＞”、“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是______；
    （3）烧瓶内发生反应的化学方程式为______；
    （4）已知氯气与冷水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO．
    ①你认为使有色布条退色的是什么物质？______．
    ②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池
    B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe（OH）3胶体
    C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞
    D．不能通过丁达尔效应来鉴别Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”．下列有关说法正确的是（　　）
    A．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
    B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料
    C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞
    D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溴被称为“海洋元素”。溴的元素符号是
    A．BB．BeC．BrD．Bi

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
    A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是
    A．HCN H＋＋CN－
    B．(CN)2＋CH2==CH2→ NC—CH2—CH2—CN
    C．(CN)2＋2Br－ → 2CN－＋Br2
    D．(CN)2＋2OH－ → CN－＋CNO－＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法错误的是
    A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    B．海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化
    C．海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质
    D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
    （1）工业制取漂白粉的化学方程式是          __                             ，漂白粉在空气中变质的原因                                        （用化学反应方程式说明）
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是                         ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的          倍；
    （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：
    ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是              ；
    ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：                             ；
    ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：                    。

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