Question

1．配平氧化还原反应方程式Cu₂O+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO+H₂O，并回答下列问题：
（1）3Cu₂O+14HNO₃→2Cu（NO₃）₂+6NO+7H₂O
（2）反应中，硝酸体现了氧化性、酸性性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用浓硝酸，产物中有NO₂生成．

Answer 1

分析 （1）根据电子守恒及质量守恒定律来配平化学反应方程式；
（2）根据硝酸中氮元素的化合价的变化来分析；
（3）该反应生成的气体为NO，然后利用化合价变化分析转移的电子数，由化合价变化的氮原子守恒来分析被还原的硝酸的物质的量，再利用反应来计算Cu₂O质量；
（4）根据浓硝酸被还原的产物及氧化还原反应来分析原因．

解答 解：（1）Cu₂O、HNO₃中Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为
3Cu₂O+14HNO₃═2NO↑+6Cu（NO₃）₂+7H₂O，故答案为：3，14，2，6，7；
（2）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，故答案为：氧化性；酸性；
（3）由反应可知，NO为0.2mol，由2NO～6e^-则，0.2molNO生成时转移的电子数为0.6mol，故答案为：0.6；
（4）Cu₂O+6HNO₃（浓）═2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O …①，
14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O   …②，
将②式子系数除以3得到$\frac{14}{3}$HNO₃+Cu₂O═2Cu（NO₃）₂+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{7}{3}$H₂O，
可知用稀硝酸氧化1molCu₂O需要$\frac{2}{3}$mol硝酸作氧化剂，用浓硝酸需要2mol硝酸作氧化剂，质量当然增加，
故答案为：使用浓硝酸，产物中有NO₂生成．

点评 本题考查氧化还原反应的配平、转移的电子数及利用反应进行的简单计算，明确元素的化合价变化是解答本题的关键．