向某FeBr2溶液中，通入1.12 L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是( )
A．原溶液的浓度为0.1 mol/L
B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol/L
C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)
D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol/L
解析：当n(FeB
r2)∶n(Cl2)≥2∶1时，反应为：6FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋4FeBr3此种情况下n(Br－)/n(Cl－)≥2∶1；当n(FeBr2)∶n(Cl2)≤2∶3时，反应为2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，溶液中没有Br－；由此可知，当c(Br－)＝3c(Cl－)时，说明通入Cl2不足，发生前者的反应，且Fe2＋没有完全被氧化。由前者反应化学方程式可知c(Cl－)＝0.1 mol/L时，c(Fe3＋)＝0.1 mol/L。0.05 mol Cl2反应后n(Cl－)＝0.1 mol，所以V(aq)＝1 L。n(Br－)＝0.3 mol，原溶液c(FeBr2)＝0.15 mol/L，被氧化的Fe2＋是0.1 mol，所以反应后c(Fe3＋)＝2c(Fe2＋)。
答案：B
孟建平小学滚动测试系列答案
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
最新执行的国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含
)共有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
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科目：高中化学 来源： 题型：
某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题：
(1)装置中安全管的作用原理是__________________________________________。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。
(3)样品中氨的质量分数表达式为________。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO
)为________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]
(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化工生
产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )
A．用氯气和消石灰制漂白粉 B．用氢气和氮气合成氨
C．用铝土矿冶炼金属铝 D．用油脂制肥皂
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科目：高中化学 来源： 题型：
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )
A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
B．NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________________________________________________________，
离子方程式为_________________________________________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________________________________________________________，
离子方程式是____________________________________________________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO
按氧化性由强到弱的顺序排列为____________。
(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。
②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。
③铁的还原性比铜强。
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科目：高中化学 来源： 题型：
欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：
①蒸馏；②过滤；③分液；④加入足量的钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙醇和浓硫酸的混合液；⑨加入足量的浓溴水；⑩加入适量盐酸。
合理的步骤是( )
A．④⑤⑩ B．⑥①⑤③
C．⑨②⑧① D．⑦①③⑩
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科目：高中化学 来源： 题型：
镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，关于该电池的叙述正确的是
A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．电池工作时，OH－向正极移动
C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O == Mg(OH)2↓+ Cl－
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