在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
| 
（1）K＝ ； 放热。 （2） b； 1.5×10－3mol/(L·s)。 （3）b c。 （4）c。
练习册系列答案
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科目：高中化学
来源：
题型：
某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| n（A）/mol |
2.0 |
1.0 |
0.8 |
0.8 |
0.8 | 请回答： （1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= 0.3 0.3 mol/（L?s）． （2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是 ①② ①② （填序号）． ①容器内压强保持不变 ②A的物质的量保持不变 ③容器内密度保持不变 ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B （3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是 放热 放热 （填“吸热”或“放热”）反应． （4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是 11.25 11.25 ．
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科目：高中化学
来源：
题型：
氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表：
|
N2+3H2?2NH3 |
| 温度 |
25℃ |
200℃ |
400℃ |
600℃ |
| 平衡常数K |
5×108 |
650 |
0.507 |
0.01 | （1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是 ． （2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为 mol/（L?min）． （3）下列说法能表明该反应达到平衡的是 ． A．气体的平均分子量不再变化 B．密闭容器内的压强不再变化 C．v（N 2）=2v（NH 3） D．气体的密度不再变化 （4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是 ． A．使用催化剂 B．缩小容器体积 C．提高反应温度 D．移走NH 3（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是 ． A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．（OH -）减小 D．（NH 4+）减小 （6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使（NH 4+）与（Cl -）比值变大的是 ． A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠．
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科目：高中化学
来源：
题型：
一定条件下，使X（g）与Y（g）在2L密闭容器中发生反应生成z（g）．温度为TK时，反应过程中X，Y，Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T，K和T 2，K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）  | A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率V（X）=0.1mol/（L?min） | B、平衡时容器内的压强为反应前的0.8倍 | C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 | D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
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科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| n（A）/mol |
2.0 |
1.0 |
0.8 |
0.8 |
0.8 | 请回答： （1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=______mol/（L?s）． （2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）． ①容器内压强保持不变 ②A的物质的量保持不变 ③容器内密度保持不变 ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B （3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应． （4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是______．
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科目：高中化学
来源：2011-2012学年北京市门头沟区育园中学高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：填空题
某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表： | 时间/s | | 1 | 2 | 3 | 4 | | n（A）/mol | 2.0 | 1.0 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
请回答： （1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= mol/． （2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （填序号）． ①容器内压强保持不变 ②A的物质的量保持不变 ③容器内密度保持不变 ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B （3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应． （4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是 ．
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