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    【题目】下列离子方程式，正确的是（ ）
    A.等物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH﹣=HSO3﹣
    B.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O
    C.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣
    D.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+

    【答案】A
    【解析】解：A．等物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：SO2+OH﹣=HSO3﹣ ， 故A正确； B．用食醋除去水瓶中的水垢，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣ ， 故B错误；
    C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，由于次氯酸酸性大于碳酸氢根离子，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣ ， 故C错误；
    D．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极铜失去电子生成铜离子，阴极硫酸铜溶液中的铜离子得到电子生成铜，阳极不是氢氧根离子放电，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

    （1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1∶2，肼的分子式为_____________。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______L N2中所含的氮原子数相等。

    （2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。

    ①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________；

    ②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________（填字母序号）；

    ③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

    （3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：

    ①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，若该反应共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。

    ②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O，请回答下列问题：
    （1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是 ．
    （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为；大试管内发生反应的离子方程式为 ．
    （3）饱和食盐水的作用是；冰水的作用是 ．
    （4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2 ， 可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是（填序号） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度不变恒容的容器中0.1molL﹣1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的时间为（ ）
    A.等于24s
    B.等于20s
    C.大于20s
    D.小于20s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）

    ①

    ②

    ③

    A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

    C. 由③推测浓硝酸具有挥发性，生产的红棕色气体为还原产物

    D. ③的气体产物中检测处CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

    【答案】D

    【解析】A、①中有红棕色气体，说明产生了NO2，根据氧化还原反应规律，反应前后氮元素的化合价降低，说明必然有元素化合价升高，而该元素只能是氧元素，因此必然有氧气生成。所以可推断产生的气体一定是混合气体，选项A正确；B、硝酸受热能分解产生NO2，所以②中产生的红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸反应产生的，还有可能是硝酸分解产生的，选项B正确；C、③中红棕色气体的来源一定是硝酸，而硝酸并没有与红热木炭直接接触，必然是硝酸挥发后发生的变化，能体现硝酸的挥发性。不管NO2是由于硝酸分解产生的，还是与红热木炭反应产生的，均为硝酸中氮元素降价后的产物（即还原产物），选项C正确；D、③的气体产物中检测出CO2，有可能是木炭被挥发出的浓硝酸氧化产生的，但因为试管是暴露在空气中的，也有可能是红热的木炭被空气中的氧气或者硝酸分解出的氧气氧化产生的，选项D不正确。答案选D。

    点睛：本题突出考查了基于实验事实和基础知识技能的科学推理能力。本题的实验事实重点关注三个角度：1.实验现象—红棕色气体；2.实验条件：加热；3. 实验环境：有氧环境。

    【题型】单选题
    【结束】
    15

    【题目】Ⅰ已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：

    （1）Se在元素周期表中的位置是__________。

    （2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。

    A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se B．还原性：H2Se>HBr>HCl

    C．离子半径：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

    Ⅱ在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    化学方程式

    K(t1)

    K(t2)

    F2+H2===2HF

    1.8×1036

    1.9×1032

    Cl2+H2===2HCl

    9.7×1012

    4.2×1011

    Br2+H2===2HBr

    5.6×107

    9.3×106

    I2+H2===2HI

    43

    34

    （1）已知，HX的生成反应是放热反应，则温度t2__________t1（填“<”或“>”）。

    （2）用电子式表示HX的形成过程__________。

    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。

    （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：__________。

    （5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

    （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，__________（选填字母）。

    a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．HX的稳定性逐渐减弱

    c．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 d．HX的还原性逐渐减弱

    （7）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：

    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________________。

    （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________。

    （3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：_________________。

    （4）A中加入的试剂可能是________，作用是__________________；

    B中加入的试剂可能是________，作用是__________________；

    E中加入的试剂可能是________，作用是____________________。

    （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据生活经验，下列物质pH大小正确的是（　　）
    A.白醋＞酱油
    B.84消毒液＞肥皂水
    C.人体胃液＞人体血液
    D.厕所清洁剂＞厨房清洁剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（ ）

    A.CO32－、H+、Na+、NO3－B.H+、Ag+、Cl－、SO42－

    C.K+、Na+、OH－、NO3－D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是

    A. 铜电极连接电源正极 B. 铜的相对原子质量的计算式是

    C. 黑色粉末X是铁粉 D. 石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O

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