练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．
    （1）下列生产、生活的事例中涉及氧化还原反应的是（选填编号）
     
    ．
    a．人工固氮                  b．用小苏打治疗胃酸
    c．用石灰石和粘土生产水泥      d．汽车尾气在空气中形成酸雨
    （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表示．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式
     
    ，其中水是
     
    剂．
    （3）下列说法不正确的是
     
    （填写字母序号）
    a．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
    b．得电子多的氧化剂，其氧化性越强
    c．阳离子只能作氧化剂
    d．具有中间价态元素的物质既能被氧化又能被还原
    （4）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：该反应中还原剂是SnCl2，则氧化剂是
     
    ，H2O是
     
    （填“反应物”或“生成物”）．
    （5）24mL 0.05mol?L-1Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol?L-1K2Cr2O7溶液完全反应，则铬元素在被还原的产物中的化合价为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应,化学基本反应类型
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
    （2）反应类型Ⅳ一定为氧化还原反应，也属于四种基本反应类型中的置换反应；
    （3）a．具有氧化性的物质在反应中不一定做氧化剂；
    b．得电子多少，与氧化性强弱无关；
    c．阳离子既能作氧化剂，也能作还原剂；
    d．具有中间价态元素的物质，可失去电子，也可得到电子；
    （4）还原剂是SnCl2，则Sn元素的化合价升高，生成H2SnCl6；则As元素的化合价降低，还原反应为H3AsO3→As，由元素守恒可知，HCl为反应物，水为生成物；
    （5）S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，利用电子守恒计算．
    解答： 解：（1）a．人工固氮，发生氮气与氢气生成氨气的反应，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；                  
    b．用小苏打治疗胃酸，发生碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，为非氧化还原反应，故不选；
    c．用石灰石和粘土生产水泥，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故不选；     
    d．汽车尾气在空气中形成酸雨，尾气中的氮氧化物被氧化为硝酸，N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；
    故答案为：ad；
    （2）反应类型Ⅳ一定为氧化还原反应，也属于四种基本反应类型中的置换反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；
    （3）a．具有氧化性的物质在反应中不一定做氧化剂，如过氧化氢具有氧化性，与高锰酸钾反应时作还原剂，故错误；
    b．得电子多少，与氧化性强弱无关，应利用得电子的难易程度分析氧化性强弱，故错误；
    c．阳离子既能作氧化剂，也能作还原剂，如亚铁离子与高锰酸钾反应时可为还原剂，故错误；
    d．具有中间价态元素的物质，可失去电子，也可得到电子，如二氧化硫、亚铁离子等既能被氧化又能被还原，故正确；
    故答案为：abc；
    （4）还原剂是SnCl2，则Sn元素的化合价升高，生成H2SnCl6；则As元素的化合价降低，还原反应为H3AsO3→As，所以H3AsO3为氧化剂，由元素守恒可知，HCl为反应物，水为生成物，故答案为：H3AsO3；生成物；
    （5）S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，设Cr元素在产物中的化合价x，由电子守恒可知，24×0.001L×0.05mol/L×（6-4）=20×0.001L×0.02mol/L×2×（6-x），解得x=+3，故答案为：+3．
    点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有
     
    、
     
    ．（写出两个）
    （3）物质X的化学式为
     
    ．“碱溶”时反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是
     
    ．
    （5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3?6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示．电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体．下列说法正确的是（　　）
    A、可以用铝片或铜片代替铁片
    B、阳极产生的气体可能是O2
    C、电解过程中H+向阳极移动
    D、若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（　　）
    A、H-F═H+F
    B、生石灰加水生成熟石灰
    C、金属钠与水反应
    D、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2X（g）+Y（s）?2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、减小容器体积，平衡不移动
    B、增大Y的量，Z的百分含量增大
    C、加入催化剂，X的转化率增大
    D、降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A由碳、氢两种元素组成．现取0.2molA与一定量的氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜，浓硫酸增重18g，碱石灰增重26.4g，氧化铜质量减少3.2g．
    （1）通过计算确定该有机物的分子式；
    （2）写出符合上述条件的有机物的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）．试计算：
    （1）反应后生成硫酸铜的物质的量．
    （2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3用
     
    （填试剂）
    （2）检验CO2中混有的SO2用
     
    （填试剂）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，将V1mLc1mol?L-1的氨水滴加到V2mLc2mol?L-1的盐酸中，下述结论一定正确的是（　　）
    A、若V1≥V2，c1=c2，则混合液的pH＞7
    B、若混合溶液的pH=7，则c1V1＜c2V2
    C、若c1=c2，混合液中c（NH4+）═c（Cl-），则V1＞V2
    D、若混合溶液的pH＞7，则混合液中c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案