下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数大于3的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同.该元素一定位于第3周期题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH₄NO₃）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L^－¹的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

(1)B与A的差值为： mol

(2)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为： mol。

(3)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：

(4)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。

请回答下列问题：

(1)H的电子式是________________，其中含有的化学键类型是___________

_________________。

(2)写出反应④的现象：_______________________________________________________________________________________，

有关反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。

(3)已知I的燃烧热是－285.8 kJ·mol^－1，则1 m³(标准状况)I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是________(计算结果保留3位有效数字)。

(4)25 ℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在________(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2 g气体，则此时溶液的pH是________(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。

(5)在K溶液中加入与K等物质的量的Na₂O₂，恰好使K转化为N，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E^＋与D²^－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：

__________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl₄并振荡，有机层显______色。

(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1
c	化学组成为BDF₂
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体