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    【题目】现有xMm﹣和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同．则表示M元素质子数的正确表达式是（ ）
    A.x=y﹣n﹣m
    B.x=y+n+m
    C.x=y+n﹣m
    D.x=y﹣n+m

    【答案】A
    【解析】解：xMm﹣和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同，则核外电子数相等，
    所以x+m=y﹣n，
    x=y﹣n﹣m，
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（　　）
    A.乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色
    B.乙醛能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
    C.糖类物质都能发生水解反应
    D.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)

    A. 分子中不能含有氢原子

    B. 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

    C. 在ABn分子中A原子没有孤电子对

    D. 分子中每个共价键的键长应相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号，下同）。

    （2）从①到③的元素中，非金属性最强的是________

    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是_________。

    （4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______________________________。

    （5）用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_________ 。

    （6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式________________________________。

    （7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0 完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率 mol（Lmin）﹣1；该反应的平衡常数表达式K= ．
    （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 ．
    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动
    d．其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动
    （3）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学反应过程的示意图．

    已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
    （1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是装置，乙池是装置．
    （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ， B（石墨）电极的名称是 ．
    （3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是 ． A（Fe）电极的电极反应式为 ，
    （4）乙池中反应的化学方程式为 ．
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

    （1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________（填分子式）。

    （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

    3.0

    4.0

    5.0

    6.0

    20

    301

    231

    169

    58

    30

    158

    108

    48

    15

    50

    31

    26

    15

    7

    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.。

    ②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。

    ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）

    a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0

    （3）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为_________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_________________.

    ②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_____________________.

    ③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准状况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为__________.(忽略O 3 的分解)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。

    （2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=________；达到平衡时，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压 缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

    （3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

    （1）锌片上的电极反应式为__________________。

    （2）铜片上的现象是__________________。

    （3）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。

    （4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_________（填序号）。

    A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

    （5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是________（填字母代号）。

    A． NaOH+HCl= NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

    C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

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