Question

8．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B、E的原子序数之和为36，A^2-与B⁺具有相同的核外电子层结构．D的最高价氧化物对应的水化物具有两性，回答：
（1）元素符号AOCMgECl；
（2）E的阴离子结构示意简图；
（3）A的单质与B的单质在点燃条件下反应，生成物的化学式为Na₂O₂；
（4）D的单质与四氧化三铁高温下反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，若反应物恰好完全反应，则D的单质与四氧化三铁的质量比为9：29．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A^2-与B⁺具有相同的核外电子层结构．D的最高价氧化物对应的水化物具有两性，则D为Al；A^2-与B⁺具有相同的核外电子层结构，二者原子序数小于Al，可推知A为O元素、B为Na；C的原子序数介于钠、铝之间，则C为Mg；A、B、E的原子序数之和为36，则E的原子序数为36-8-11=17，则E为Cl．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A^2-与B⁺具有相同的核外电子层结构．D的最高价氧化物对应的水化物具有两性，则D为Al；A^2-与B⁺具有相同的核外电子层结构，二者原子序数小于Al，可推知A为O元素、B为Na；C的原子序数介于钠、铝之间，则C为Mg；A、B、E的原子序数之和为36，则E的原子序数为36-8-11=17，则E为Cl．
（1）A为O元素、C为Mg，E为Cl，故答案为：O；Mg；Cl；
（2）E的阴离子为Cl^-，离子结构示意简图为：，故答案为：；
（3）A的单质与B的单质在点燃条件下反应，生成物的化学式为Na₂O₂，故答案为：Na₂O₂；
（4）D的单质与四氧化三铁高温下反应的化学方程式为：8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，若反应物恰好完全反应，则D的单质与四氧化三铁的质量比为：27g/mol×8mol：232g/mol×3mol=9：29，
故答案为：8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；9：29．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意抓住短周期元素，D的最高价氧化物对应的水化物具有两性为推断突破口，结合离子所带电荷判断．