Question

把6molCu粉投入含8molHNO₃和2molH₂SO₄的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为________．

Answer 1

3mol
分析：先计算氢离子的物质的量，再根据溶液中发生3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，判断过量，将不足的代入离子反应方程式来计算．
解答：n（Cu）=6mol，n（NO₃^-）=8mol，n（H⁺）=8mol+2×2mol=12mol，
由3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，
6molCu反应需要消耗4molNO₃^?，消耗16molH⁺，显然H⁺不足，
设放出的气体的物质的量为x，则
3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
8 2
12mol x
，解得x=3mol，
故答案为：3mol．
点评：本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确离子的物质的量及判断过量是解答本题的关键，并学会利用离子反应来分析解答问题．