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    高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车．总反应方程式如下：Ni（OH）2+M
    充电
    放电
    NiOOH+MH
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应
    B．放电时负极反应为：MH+OH--e-═M+H2O
    C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原
    A．该电池放电时正极上NiOOH得电子发生还原反应，阴极上M得电子发生还原反应，故A正确；
    B．放电时负极上MH失电子发生氧化反应，电极反应式为MH+OH--e-═M+H2O，故B正确；
    C．充电时阳极上电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，故C错误；
    D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原生成1molNi（OH）2，故D正确；
    故选C．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)
    （1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。
    这种电池还有一个缺点：即使不用，放置过久，也会失效，请说明失效的原因_________。
    （2）为提高电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。其总反应为：
    Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
    写出该电池正极反应式___________。电池工作时，电子流向   （填“正”或“负”）极。
    （3）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是             。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为               。
    （4）生产MnO2另一种方法：以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mn(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    		CuS
    		ZnS
    		MnS
    		FeS
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		10.4
    		6.7
    		8.0
    		≥–0.42
    		≥2.5
    		≥7
    		≥7
    ①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式
    为                              。
    ②加入MnS的目的是除去           杂质。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，请回答下列问题：

    ⑴标出电源的正、负极：a为        极，b为        极。
    ⑵在湿的Na2SO4滤纸条的中部KMnO4液滴处发生的现象为                      。
    ⑶若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针        （填是或否）偏转，其理由是                                      
                                                                                  。
    ⑷若电流表的指针发生偏转，请写出有关的电极反应式：A中                       ；
    B中                     （若指针不发生偏转，则此题不需要回答）。若指针不发生偏转，请说明理由                                                        （若指针发生偏转，则此题不需要回答）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
    放电
    充电
    2K2CO3+6H2O 请填空：
    （1）放电时：负极的电极反应式为______．
    （2）通入甲醇一端的电极是______极，电池在放电过程中溶液的pH将______（填“上升”、“下降”或“不变”）．
    （3）若在常温、常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大安全隐患，瓦斯分析仪能在矿井中的甲烷浓度达到一定浓度时，可通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电子由电极b流向电极a
    B．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移2mol
    C．电极a的反应式为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O
    D．电极b是正极，O2-由电极a移向电极b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关燃料电池的叙述正确的是（　　）
    A．燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能
    B．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极
    C．甲烷做燃料时，产物为二氧化碳和水
    D．燃料电池的能量转化率可达100%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是       
    A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
    B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极
    C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气
    D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
    A．该电池工作时电能转化为化学能
    B．通入氢气的一极是负极
    C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
    D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)某含铬的污水可用下图所示装置处理，该装置可将污水中的Cr2O72-还原为Cr3+。

    （1）图中左右两个装置中，    （填“左”或“右”）装置为电解池。电源中负极的活性物质为          (填化学式)；电源中两电极间，带负电荷的离子运动的方向为          （填“从左至右”或“从右到左”），该离子为        (填化学式)。
    （2）请写出阳极上的电极反应式及Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式分别是：
                             、                                           。
    （3）为保证正常工作，图中A物质必须循环使用，其化学式为：            。
    （4）镧系元素均为稀土元素（常用作电极）位于元素周期表第六周期，该周期元素形成的氢氧化物中碱性最强的为       （填写化学式）。铈（Ce）有两种氢氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4，前者对空气比较敏感，请用化学方程式表示其原因               。

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