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    花生四烯酸即5,8,11,14­二十碳烯酸(含有四个碳碳双键)，其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是

    (　　)。

    A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol Br2发生加成反应

    B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．它可与乙醇发生酯化反应

    D．它是食醋的主要成分


    解析　该物质含4个C===C，能与4 mol Br2加成，A正确；含有C===C和—COOH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色及与乙醇发生酯化，B、C正确；食醋的主要成分是乙酸，D错误。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

       

        下列说法正确的是（    ）

    A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42—              B．溶液E和气体F不能发生化学反应

    C．X中肯定不存在CO32—、SO32—、C1—      D．沉淀I是A1（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VA L气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VB L气体。已知在同温、同压下VA 和VB不相同，则该有机物可能是

    (　　)。

    ①CH3CH(OH)COOH

    ②HOOCCOOH

    ③CH3CH2COOH

    ④

    A．①②  B．②③  C．③④  D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

    CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

    请根据要求回答下列问题：

    (1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：__________、__________等。

    (2)若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等。

    (3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成__________、__________等问题。

    (4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。

    同一反应时间

    同一反应温度

    反应温度/℃

    转化率(%)

    选择性(%)*

    反应时间/h

    转化率(%)

    选择性(%)*

    40

    77.8

    100

    2

    80.2

    100

    60

    92.3

    100

    3

    87.8

    100

    80

    92.6

    100

    4

    92.3

    100

    120

    94.5

    98.7

    6

    93.0

    100

    ①根据表中数据，下列________(填字母)为该反应的最佳条件。

    A．120 ℃，4 h                         B．80 ℃，2 h

    C．60 ℃，4 h                          D．40 ℃，3 h

    ②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学键的说法正确的是

    (　　)。

    A．离子化合物中一定不含共价键

    B．金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

    C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)在固定体积的密闭容器中通入N2和H2，下列能说明达到平衡的是________。

    A．3v(N2)＝v(H2)

    B．断裂1个N≡N的同时断裂6个N—H

    C．N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2

    D．容器内气体的压强不变

    E．气体的密度不变

    F．气体的平均相对分子质量不变

    (2)在2 L的密闭容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min时达到平衡，测得NH3的物质的量是2 mol，则平衡时c(H2)＝______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组微粒中不属于等电子体的是                               (　　)。

    A．CH4、NH4＋         B．H2S、HCl 

    C．CO2、N2O          D．CO32－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加了2.16 g，回答：

    (1)电源：a是________极，C池是________池。

    A池阳极电极反应式为__________________，阴极电极反应式为__________________。C池阳极电极反应式__________________，阴极电极反应式为

    ________________________________________________________________________。

    (2)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为

    ________________________________________________________________________。

    (3)如果A池溶液也是200 mL(电解过程中溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是A、B两种有机物的有关信息：

    A

    B

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ②比例模型为

    ③能与水在一定条件下反应

    ①由C、H两种元素组成；

    ②球棍模型为：

    根据表中信息回答下列问题：

    (1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做

    ________________________________________________________________________；

    写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (2)A与氢气发生加成反应后生成C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。

    (3)B具有的性质是________(填序号)：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色、⑥任何条件下不与氢气反应。

    写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸在60℃反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

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