练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    取pH＝4的某电解质溶液1.0 L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH＝1，且阴、阳两极产物的物质的量之比为2∶1，则该电解质溶液是


    1. A.
      盐酸
    2. B.
      氢氧化钾溶液
    3. C.
      氯化钠溶液
    4. D.
      硫酸铜溶液
    D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2008届宁夏省中卫一中高三第二学期第一次模拟、理科综合试卷化学部分 题型：013

    取pH＝4的某电解质溶液1.0 L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH＝1，且阴、阳两极产物的物质的量之比为2∶1，则该电解质溶液是

    [　　]

    A．

    盐酸

    B．

    氢氧化钾溶液

    C．

    氯化钠溶液

    D．

    硫酸铜溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案：

    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    (1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是______________________。

    (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________1(选填“＞”“＜”“＝”)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)。（    ）

    a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

    b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快

    c.两个试管中产生气体速率一样快

    (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处______________________。

    (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL；

    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象

    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；

    ②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化

     （1） 甲、乙两方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          

    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

    B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢

    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

    （2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。

    A． NaA固体（可完全溶于水）   B．1 mol/LNaOH溶液

    C． 1 mol/L H2SO4              D．2 mol/LHA

    （3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。

    则下列说法不正确的有(     )。

    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

    C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸  

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

    甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；

        ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

       ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

       ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                                                   

    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH               1（选填＞、＜、＝）

       乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                                   （多选扣分）

      （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

      （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

      （c）两个试管中产生气体速率一样快。

    （3）请你评价：乙方案中，难以实现之处是配制100mLpH＝l的HA溶液；而不妥之处是

                                                                     

    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

                                                                              。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案