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    某学生要用50 mL NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液，已知CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO3，且无明显现象。

    实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液　 ②37％的盐酸　 ③37％的硫酸　 ④14％的盐酸　 ⑤大理石⑥饱和NaHCO3溶液

    实验室有下列仪器：量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗，烧杯，洗气瓶，酒精灯。

    已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100 g H2O）

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaCl

    Na2SO4

    NaHSO4

    NaOH

    15.9

    8.4

    35

    35.5

    20

    40

    本实验除了下面图给的仪器外，还应有：　　　　 （仪器安装补完整）。

    实验为保证制得Na2CO3的纯度，应选用的药品，除①外，还应需要：　　　　 。

    简要叙述实验步骤，直到制得纯碳酸钠溶液　　　　　　　　　　　　　　。

    根据给出的溶解度表，若保证在配制过程中不会有晶体析出，所用氢氧化钠溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少（写出计算步骤和必要的文字说明）？

    【小题1】洗气瓶，烧杯，量筒；装置如下图所示：

    【小题2】④⑤⑥

    【小题3】①取25 mL NaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；

    　　②小心煮沸溶液1~2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；

    　　③在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠。

    【小题4】要保证在配制过程中不会有晶体析出，即100 g水中最多溶解8.4 g NaHCO3，根据化学方程式：NaOH+CO2＝NaHCO3，生成8.4 g NaHCO3需NaOH固体4 g，NaOH溶液的质量分数最大只能为＝3.85％，所以配制过程中不会有晶体析出，就必须使NaOH溶液的质量分数≤3.85％。


    解析:

    本题要求制得纯净的碳酸钠，根据题意不能在氢氧化钠中直接通二氧化碳来制纯净Na2CO3，否则不纯，因为这样二氧化碳的量很难控制，若CO2生成碳酸氢钠，若CO2不足则氢氧化钠反应不完全。所以只有把氢氧化钠分成两等份，其中一份通足量的二氧化碳使其完全生成碳酸氢钠后，再把另一份加入其中让其完全转化为碳酸钠。在制CO2时应选用较稀的盐酸，便于控制反应速率和减少HCl的干扰。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL）（标况） 50 120 232 290 310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最小
    4 min～5 min
    4 min～5 min
    ，原因是
    4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用
    4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用
    ．
    （2）哪一段时段的反应速率最大
    2 min～3 min
    2 min～3 min
    ，原因是
    该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用
    该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用
    ．
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水         B．Na2CO3溶液       C． NaCl溶液       D．CuSO4溶液
    你认为可行的是（填编号）
    AC
    AC
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
    ①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
    2～3
    2～3
    min，原因是
    温度对反应速率影响占主导作用
    温度对反应速率影响占主导作用
    ．
    ②哪一段时段的反应速率最小
    4～5
    4～5
    min，原因是
    浓度对反应速率影响占主导作用
    浓度对反应速率影响占主导作用
    ．
    ③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率
    0.1
    0.1
    mol/（L?min）．（设溶液体积不变，要写出计算过程）
    ④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；E、Na2CO3溶液，你认为可行的是
    A B
    A B
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生要用50 mL NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液，已知CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO3，且无明显现象。

    实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液　 ②37％的盐酸　 ③37％的硫酸　 ④14％的盐酸　 ⑤大理石⑥饱和NaHCO3溶液

    实验室有下列仪器：量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗，烧杯，洗气瓶，酒精灯。

    已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100 g H2O）

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaCl

    Na2SO4

    NaHSO4

    NaOH

    15.9

    8.4

    35

    35.5

    20

    40

    本实验除了下面图给的仪器外，还应有：　　　　 （仪器安装补完整）。

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    简要叙述实验步骤，直到制得纯碳酸钠溶液　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：判断题

    下列说法是否正确？正确的在( )内画“√”，错误的在( )内画“×”。
    (1)用容量瓶配制100 mL 0.1 mol/L的KMnO4溶液，定容时俯视，结果偏低。( )
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    (3)一量筒中盛有一定量的氢氧化钠溶液，第一个学生仰视读数，第二个学生俯视读数，则第一个学生比第二个学生读取的体积要大。( )
    (4)某学生要取2份50.0 mL的水，先用100 mL量筒量取100.0 mL水，然后倒出50.0 mL，使剩余水的体积为 50.0 mL。读数时第一次仰视，第二次俯视，那么他取的水的体积第一份偏多，第二份偏少。( )

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