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5.如图是化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置D(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置A;从碘水中分离出I2,选择装置B.

分析 KCl为可溶性固体,蒸发可分离;自来水中水的沸点低,蒸馏可分离;碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,萃取可分离,以此来解答.

解答 解:由图可知,A为蒸馏,B为萃取分液,C为过滤,D为蒸发,则从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置D;除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置A;从碘水中分离出I2,选择装置B,
故答案为:D;A;B.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握实验装置的作用、混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大,注意分离原理及方法选择的关系.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.现用如图所示的装置制取饱和氯水并测定饱和氯水的pH.
回答有关问题:
(1)装置甲中加入的药品是浓盐酸和二氧化锰,该反应中盐酸的作用是还原剂、酸性;
(2)装置乙的作用是除去氯化氢;
(3)制取结束时,装置丙的液体颜色是浅黄绿色,溶液中含有的微粒是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
(4)装置丁的作用是吸收氯气,写出反应的化学方式:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O.
(5)某学生打算用pH试纸测定饱和氯水的pH,试分析他的实验方案是否可行?说明理由.不可行,氯水可漂白试纸.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.A、B均为短周期金属元素.依据表数据,写出元素A的最高化合价+2,B元素原子的核外电子排布式1s22s22p63s2
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示,有关两者反应的说法中正确的是(  )
A.该反应为吸热反应
B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量
C.反应的热化学方程式:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=41 kJ•mol-1
D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气.回答下列问题:
(1)此电极的正极发生的电极反应式是3O2+12H++12e-═6H2O
(2)负极发生的电极反应式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
(3)电解液中的H+向正极移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池,具有高能量、长寿命、无污染等特点.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图1所示.电池的总反应式为:H2+2NO(OH)$?_{充电}^{放电}$2Ni(OH)2

(1)①镍氢电池充电时,碳电极连接直流电源的负极.阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O.
②镍氢电池放电时,OH-移向碳电极(填“碳电极”或“镍电极”).
(2)除了用纳米碳管等材料储氢外,还可使用有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢.一定条件下,利用图2装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物).
①A为电源的负极.
②电极E上产生的气体为O2
③电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-═C6H12

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.有关物质的转化关系如图所示(部分物质和条件已略去).A是日常生活中一种常见的调味剂,B是最常见的液体,G是一种常见金属单质,H、I、J、K都是含有G元素的化合物,I 的摩尔质量为102g•mol-1,K是一种难溶于水的白色胶状沉淀.请回答下列问题:

(1)I的化学式为Al2O3
(2)F的电子式为
(3)写出①反应的离子方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(4)写出②反应的化学方程式:3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关于NO的说法中,不正确的是(  )
A.是红棕色有刺激性气味的气体
B.在空气中极易被氧化生成NO2
C.在O2存在时能与水发生反应生成硝酸
D.可由NH3在催化剂作用下与O2反应生成

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0,其平衡常数可表达为 K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$([]表示浓度),已知1100℃时,K=0.263.
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K值增大(填:增大、减小或不变)
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol•L-1  c(CO)=0.1mol•L-1,在这种情况下该反应所处状态是向右反应(填:“向左反应”、“向右反应”或“达到平衡”)

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