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    下列有关说法正确的是

    A、氨水稀释后，溶液中的值减小

    B、 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小

    C、电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

    D、 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH>0

     

    B

    【解析】氨水稀释电离平衡正向移动，NH3·H2O的物质的量减少，NH4+物质的量增大，浓度比等于物质的量比，故比值增大，A错；加水稀释水解程度增大，但离子浓度降低，B正确；阳极粗铜中含有铁、锌、金、铂等金属，故阳极质量减少与阴极质量增加不一定相同，C错误；该反应ΔS<0，反应能自发进行，故应是ΔH<0，D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：推断题

    【化学与技术】

    下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。

     

    根据上述产业流程回答下列问题：

    （1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①       、②       、③       、④      、⑤         。

    （2）沸腾炉发生反应的化学方程式                        。磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式              。

    （3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36％）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸       吨。

    （4）热电厂的冷却水是         ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有          （写出一种即可）。

    （5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。             ，             （写出两点即可）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：填空题

    图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：

    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是      （填电极材料），电极反应式        ；B（要求同A）是       ，电极反应式        ；应选用的电解质溶液是         。

    （2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈    ，C极附近呈         。

    （3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是           。

    （4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为         mol?L-1，溶液的pH等于         。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    有机化学中物质的结构可用键线式表示，如CH2===CHCH2Br可表示为。科学家曾合成具有独特结构的化合物1和2，发现化合物1加热后可得化合物2。以下关于化合物1和2的说法正确的是 

    A．化合物1和2均属于芳香族化合物

    B．化合物1和2均能与溴水反应而使其褪色

    C．化合物1和2互为同分异构体

    D．化合物1中所有原子均处于同一平面

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：推断题

    【有机物化学基础】

    A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为22.2%。相关转化关系如下：

    已知：

    请回答：

    （1）C的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。

    （2）①、④的反应类型分别为________、______。

    （3）下列关于F的说法正确的是_______ (填选项字母）。

    a．1 mol F与足量金属钠反应最多生成2 mol H2

    b．1 mol F完全燃烧消耗8.5 mol O2

    c．能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀

    d．能与NaHCO3反应生成CO2

    （4）写出下列反应的化学方程式

    反应③___________________________________；

    反应⑤___________________________________；

    （5）符合下列条件的同分异构体有_____种，任写其中一种的结构简式_____。

    i．与E互为同系物     ii．相对分子质量比E大28

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：选择题

    下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是 

    A．乙醇分子和水分子中都含有羟基，均可与金属钠反应生成氢气

    B．苯和乙烯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，现象相同

    C．淀粉和纤维素均为多糖，属于同分异构体

    D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均为物理变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

    甲：Mg(NO3)2、NO2、O2           乙：MgO、NO2、O2 

    丙：Mg3N2、O2                    丁：MgO、NO2、N2

    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是            。

    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程

    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭K，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明                            。

    ② 称取Mg(NO3)2固体3. 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先______然后固定在管中固体部位下加热。

    ③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

    ④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g

    ⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

    （3）实验结果分析讨论

    ① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

    ② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应          （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是     。

    ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

    下列说法正确的是

    ①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

      ②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L

      ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-

      ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

      ⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-

    A．①②③⑤   

    B．①③④   

    C．④   

    D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--线索综合2 题型：简答题

    I．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过???中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    0

    2

    4

    6

    n(CO)/mol

    1.20

    0.90

     

    0.80

    n(H2O)/ mol

    0.60

     

    0.20

     

    ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝__________；

    ②800℃时，化学平衡常数K的值为______________；

    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

    II.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：

    ①现象III是             ；

    ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到      mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。

    ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：

    Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                   ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式       。

     

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