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    【题目】镁、铝、铁合金投入300mL 溶液中，金属恰好溶解，分别转化成和;还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是( )

    A.参加反应的的物质的量为0.9molB.NaOH的物质的量浓度为6

    C.参加反应的金属的质量为11.9gD.的物质的量浓度为3

    【答案】C

    【解析】

    镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子得失守恒、原子守恒计算。

    将镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为：=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.9mol，则

    A．参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，A选项错误；

    B．沉淀达到最大量时，溶液中的溶质为硝酸钠，由钠离子守恒可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c(NaOH)==3mol/L，B选项错误；

    C．反应后沉淀的质量=金属质量+m(OH-)＝金属质量+0.9mol×17g/mol=27.2g，则金属的质量为：27.2g-15.3g=11.9g，C选项正确；

    D．参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为：c(HNO3)= =4mol/L，D选项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（　　）

    A.原子半径Q>R>T

    B.原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物

    C.W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2

    D.与W同一主族的下一周期元素不可作为半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O。可用下述装置制取1，2－二溴乙烷（无色液体，密度2.18g·cm-3，熔、沸点为9.79℃、131.4℃，不溶于水）；试管d中装有适量液溴(表面覆盖少量水)。

    (1)e装置的作用是_______________；当观察到______________________________现象时，试管d中反应基本结束。

    (2)若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。

    (3)实验结束后精制试管d中粗产品，操作先后顺序是___________________。

    A．蒸馏 B．水洗 C．用干燥剂干燥 D．10%NaOH溶液洗

    (4)实验消耗40%乙烯利溶液50g，制得产品mg，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为________________（列出含m的计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列图像的分析正确的是

    A. 图①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势

    B. 图②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化）

    C. 图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势

    D. 图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的分子数0.5NA

    B.常温常压下，18.0 g水所含的电子数为10 NA

    C.300mL 0.1mol/L的NaCl的溶液含有0.03NA个NaCl分子

    D.1.2 g熔融的NaHSO4含有阴阳离子总数为0.03NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过足量的澄清石灰水，充分吸收生成沉淀8.5 g。下列说法正确的是

    A.硬质玻璃管中固体减少的氧元素的物质的量为0.15mol

    B.原混合气体中甲烷的物质的量是0.75mol

    C.原混合气体中氮气的体积分数为5.56%

    D.原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.085mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把7.5 g镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/L的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

    （1）合金中镁的物质的量为_______。

    （2）氢氧化钠的物质的量浓度为_______mol/L。

    （3）V1=_______mL。

    （4）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是(　 　)

    A. ①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

    B. 足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2

    C. 反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子

    D. 反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    化学式

    AgCl

    Ag2CrO4

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ksp或Ka

    1.8×10-10

    2.0×10-12

    1.8×10-5

    3.0×10-8

    Ka1=4.1×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+CO32－+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO

    C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9：5，此时溶液pH=5

    D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3，CrO42-先沉淀

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