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    【题目】下列有关杂化轨道的叙述错误的是 （ ）

    A.并不是所有的原子轨道都参与杂化

    B.同一个原子中能量相近的原子轨道参与杂化

    C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键

    D.杂化轨道中一定有电子

    【答案】D

    【解析】

    根据题中杂化轨道可知，本题考查原子的杂化类型，根据VSEPR理论分析。

    A.根据杂化轨道理论的概念可知：并不是所有的原子轨道都参与杂化，故A正确；

    B.根据概念可知：同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化，故B正确；

    C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键，故 C正确；

    D.杂化轨道并不是都用来成键，也可以容纳孤对电子，故D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】根据题意填空
    （1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=；可以使0.10molL﹣1 CH3COOH的电离程度增大的是
    a．加入少量0.10molL﹣1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释至0.010molL﹣1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为
    （4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 ．

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    D.金属钠

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    B.Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L
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    D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的平衡常数：
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    则反应：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（ ）
    A.K1+K2??
    B.K﹣K2??
    C.K1×K2??
    D.

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    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： ．
    （2）写出X生成Y的离子方程式： ．
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    【题目】将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（　　）
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