[化学--选修化学与技术] 硫酸是工业生产中最为重要的产品之一. (1)工业上制硫酸主要分为 . . 三个阶段. (2)下列是第二阶段反应的有关实验数据.请选择最合适的生产条件 . (3)现在欲提高反应速率和SO2的转化率.下列措施可行的是 A. 向装置中通入氮气且保持体积不变 B. 向装置中通入氧气且保持体积不变 C. 添加更多的催化剂 D. 降� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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[化学——选修化学与技术]（15分）

硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。

（1）工业上制硫酸主要分为_________、________、_________三个阶段。

（2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件____________。

（3）现在欲提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是（）

A. 向装置中通入氮气且保持体积不变

B. 向装置中通入氧气且保持体积不变

C. 添加更多的催化剂

D. 降低温度，及时转移SO₃

（4）硫酸生产的尾气中含有少量SO₂，可有石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为__________________，______________。

（5）若进入第二阶段所用设备中气体的体积分数为：SO₂7%、O₂11%、N₂82%。现有100体积这样的混合气体在反应后变成96.7体积，则反应后混合气体中N₂和SO₃的体积比为___________，此时SO₂转化率为__________。

【答案】

（1）造气接触氧化吸收（各1分）

（2）400 0.4Mpa （或常压）（各1分）（3）B（2分）

（4）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O CaSO₃+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂+H₂O

（5）410:33（或82：6.6） 94.3%（各2分）

【解析】(1)考查工业制硫酸的原理。工业上制硫酸主要分为造气、接触氧化、吸收三个阶段。

（2）根据表中数据可知，温度越高转化率越低，所以综合考虑温度对反应速率、化学平衡及催化剂的活性等，选择400℃。压强越大转化率越高，但压强太高，对设备的要求更高，且再常压下反应物的转化率已经很高，所以采用常压即可。

（3）A中反应物的浓度不变，反应速率和转化率都不变。增大氧气都浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，转化率增大，B正确。催化剂只能改变反应速率，但不能影响平衡状态，C不正确。降低温度反应速率降低，D不正确，答案选B。

（4）SO₂是酸性氧化物，能和石灰水反应，生成亚硫酸钙。亚硫酸钙和硫酸反应又产生SO₂，有关方程式为SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O、CaSO₃+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂+H₂O。

（5）考查根据方程式的有关计算，反应的方程式为

2SO₂＋O₂2SO₃△V

2 1 2 1

6.6 3.3 6.6 100－96.7＝3.3

所以反应后混合气体中N₂和SO₃的体积比为82︰6.6

SO₂的转化率是6.6÷7×100％＝94.3%。

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10NH₄NO₃

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．
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．
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．

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．
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．
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电解

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．
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．
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，则阳极发生的电极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学--选修化学与技术]
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据如图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：

．与电源负极相连的电极附近溶液pH

．（填“不变”“增大”或“减小”）
（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该试剂可以选

．
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂c．BaCl₂
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为

（选a、b、c，多选扣分）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H₂，相应的化学反应方程式为

、

．

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