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    18．下列实验设计或操作正确的是（　　）
    A．
    说明该装置气密性良好
    B．
    测定镁铝合金中铝的质量分数
    C．
    瓶中气体颜色变深，说明H202分解是吸热反应
    D．
    验证苯和溴发生取代反应

    分析 A．关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞，由于软导管的作用可使分液漏斗中水持续向下流；
    B．Al与NaOH溶液反应生成氢气，而Mg不能，且图中排水法收集氢气；
    C．温度越高，由△H＜0可知平衡逆向移动，瓶中气体颜色越深；
    D．溴易挥发，溴与硝酸银也反应生成沉淀．

    解答 解：A．关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞，由于软导管的作用可使分液漏斗中水持续向下流，无论是否漏气，液体均可流下，则图中装置液体流下不能说明气密性良好，故A错误；
    B．Al与NaOH溶液反应生成氢气，而Mg不能，且图中排水法收集氢气，由氢气的量可计算Al的量，则可测定镁铝合金中铝的质量分数，故B正确；
    C．温度越高，由△H＜0可知平衡逆向移动，瓶中气体颜色越深，则瓶中气体颜色变深，说明H202分解是放热反应，故C错误；
    D．溴易挥发，溴与硝酸银也反应生成沉淀，不能说明发生取代反应生成HBr，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、含量测定、化学平衡及反应中热效应、有机物的性质及制备实验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性及实验装置的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
    B．沉淀过程中有CO2气体放出
    C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
    D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

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    9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）
    A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
    B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
    C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
    D．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示?下列说法不正确的是（　　）
    A．a连接电源的正极
    B．Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中
    C．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低
    D．电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是（　　）
    A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH-=HCO3-
    B．导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑
    C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性
    D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

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    3．设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中所含硫原子数为0.2NA
    B．用100ml 4mol/L盐酸与8.7g MnO2供热能制取氯气4.48L
    C．一定温度下，0.1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液和1L 0.01mol/L 的CH3COOH溶液所含CH3COO-的数目均为0.01NA
    D．一定条件下，将1mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 NA

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    10．下列关于材料的说法，正确的是（　　）
    A．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
    B．棉布，羊毛和绦纶燃烧后都生成二氧化碳和水
    C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
    D．食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

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    7．其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是（　　）
    A．碱在水中的溶解度B．乙酸溶液的pH
    C．合成氨的反应热D．醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度

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    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
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    D．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

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