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    17．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C8H10（含苯环）的烃，同分异构体共有3种
    B．能发生取代、加成、氧化、消去等反应
    C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，此反应称为皂化反应
    D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）互为同系物

    分析 A．分子式为C8H10（含苯环）的烃，侧链为乙基或2个甲基；
    B．含-OH、苯环，结合醇、苯的性质分析；
    C．油脂碱性条件下水解为皂化反应；
    D．二者含碳碳双键的数目不同．

    解答 解：A．分子式为C8H10（含苯环）的烃，侧链为乙基或2个甲基，为乙苯或邻、间、对二甲苯，共4种，故A错误；
    B．含-OH可发生取代、氧化、消去反应，含苯环可发生加成反应，故B正确；
    C．油脂碱性条件下水解为皂化反应，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故C错误；
    D．二者含碳碳双键的数目不同，同系物中官能团的种类及数目相同，二者不是同系物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、同系物及同分异构体判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）
    A．9.0LB．13.5LC．22.4LD．16.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是（　　）
    干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{浸泡}^{沸水}$悬浊液$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{H_{2}O_{2}}^{H+}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$I2．
    A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
    B．含I-的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢后，碘元素发生还原反应
    C．在海带灰中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
    D．该过程中涉及的化学反应的离子方程式为 H2O2+2I -+2 H+=I2+2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．试用Zn+2H+═Zn2++H2↑的反应设计原电池．
    （1）原电池中使用的电解质溶液是稀硫酸（或稀盐酸）；
    （2）写出电极反应式：负极：Zn-2e-═Zn2+，正极：2H++2e-═H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．N2分子中既含有σ键又含有π键
    B．铬原子的电子排布式为[Ar]3d44s2
    C．CH2=CH2中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用sp2杂化
    D．向配合物[Co（NH3）Cl3]的水溶液中滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
    H-H、O=O和O-H键的键能（kJ•mol-1）分别为436、496和462，则a为（　　）
    A．-332B．-118C．+350D．+130

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下面是几种常见的化学电源示意图，完成下列问题：

    （1）上述三种装置的能量转化原理是将化学能转化为电能．
    （2）干电池放电时负极发生的电极方程式为Zn-2e-=Zn2+．
    （3）氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O2的体积是2.24L．
    （4）铅蓄电池放电时正极发生的反应方程式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．
    （5）下列说法不正确的是A．
    A．铅蓄电池放电和充电为可逆反应
    B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
    C．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
    D．铅蓄电池放电时的总反应方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素．已知M1、M3最外层电子数相同，M2、M4电子层数相同．若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层．下列说法不正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性M4＞M2
    B．原子半径M4＞M2＞M3＞M1
    C．气态氢化物的稳定性M3＞M1
    D．原子序数M3＞M2＞M4＞M1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解．实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3．某小组利用如图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性．

    回答下列问题：
    （1）仪器M中盛放的试剂为浓盐酸．
    （2）各装置接口连接的顺序为a、b、c、e、f、d（用小写字母表示）．
    （3）当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭b处的活塞，应控制水浴加热的温度为70～95℃，装置C的作用为吸收尾气HCl并防止倒吸．
    （4）当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60℃的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色．结合化学方程式解释该现象：在热水中发生的反应为NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3↑，NCl3本身无漂白性，但在热水中会水解生成NH3•H2O使红色的石蕊试纸变蓝，而生成的HClO又使其褪色．
    （5）在pH=4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空气流将产物带出电解槽．电解池中产生NCl3的电极为阳极（填“阴极”或“阳极”），该电极的电极反应式为3Cl-+NH4+-6e-═NCl3+4H+．
    （6）NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体，同时产生一种无污染的气体，该反应的化学方程式为2NCl3+6NaClO═6ClO2↑+6NaCl+N2↑．

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