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    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式，并指出其反应类型：
     
    ，属于
     
    反应．
    （2）反应物混合顺序：先加入乙醇，再加入
     
    最后加
     
    ．
    （3）装置中的导管不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是防止
     
    ．饱和Na2CO3溶液的作用除了中和乙酸、溶解乙醇外还有
     
    ．
    （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    A．蒸馏   B．分液   C．过滤   D．结晶
    （5）用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的70%，则可得到乙酸乙酯的质量是
     
    ．
    A．30.8克   B．44克   C．74.8克   D．88克．
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：实验题
    分析：（1）酯化反应的实质为“酸脱羟基醇脱氢”，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯和水，据此写出反应的化学方程式；
    （2）醋酸易挥发，乙醇的密度比浓硫酸的小，类比浓硫酸的稀释进行解答；
    （3）挥发出来的元素和乙醇易溶于水，导管插入饱和Na2CO3溶液中容易发生倒吸现象；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，且碳酸钠能够中和乙酸、溶解乙醇；
    （4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以混合液会分层，可以通过分液操作将乙酸乙酯分离出来；
    （5）根据n=
    m
    M
    计算出乙酸和乙醇的物质的量，然后根据方程式判断过量情况，再根据不足量计算得到的乙酸乙酯的质量．
    解答： 解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，该反应为酯化反应，也属于取代反应，
    故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化；
    （2）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处为：先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，
    故答案为：浓硫酸；无色乙酸；
    （3）装置中的导管不能插入饱和Na2CO3溶液中，否则由于乙酸和乙醇易溶于水导致试管中压强减小，容易发生倒吸现象；
    制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液能够中和乙酸、吸收乙醇，混合液容易分层，
    故答案为：倒吸；降低乙酸乙酯的溶解度；
    （4）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的溶解度较小，混合液会分层，乙酸乙酯浮在饱和碳酸钠溶液上层，可以利用分液操作分离出乙酸乙酯，所以B正确，
    故答案为：B；
    （5）30g乙酸的物质的量为：
    30g
    60g/mol
    =0.5mol，
    46g乙醇的物质的量为：
    46g
    46g/mol
    =1mol，
    根据反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O可知乙醇过量，
    设生成乙酸乙酯的物质的量为n，
    则：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
       1mol                    1mol
    0.5mol×70%                  n
    n=0.5mol×70%=0.35mol，
    生成的乙酸乙酯的质量为：m（CH3COOCH2CH3）=0.35mol×88g/mol=30.8g，
    故答案为：A．
    点评：本题考查了乙酸乙酯的制备方法、根据化学方程式的计算，题目难度中等，注意掌握乙酸乙酯的反应原理，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液的作用，要求学生能够根据反应方程式进行简单的化学计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对晶体结构和性质的认识错误的是（　　）
    A、“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键
    B、晶体CO2和H2O中，化学键类型相同，晶体类型也相同
    C、SiO2晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
    D、金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    ．
    （2）C的最高价氧化物对应水化物的电子式为
     
    ，其中含有的化学键类型为
     
    ．
    （3）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法不正确的是
     
    （填序号）．
    ①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
    ②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A、HF═H++F-
    B、Ba（OH）2═Ba2++2OH-
    C、H3PO4═3H++PO43-
    D、NH3?H2O═NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有同学将浓硫酸与Cl2划分为一类．据此分类，下列A-D选项中能与这两种物质归为一类的是（　　）
    A、硝酸B、醋酸
    C、盐酸D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配平以下化学方程式：
     
    Cu+
     
    HNO3-
     
    Cu（NO3）2+
     
    NO+
     
    H2O
     
    KMnO4+
     
    HCl-
     
    MnCl2+
     
    Cl2+
     
    KCl+
     
    H2O
     
    Fe2++
     
    H2O2+
     
    H+-
     
    Fe2++
     
    H2O
    （2）有一瓶无色澄清的溶液，其可能含NH4+、H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-，取该溶液进行如下实验：
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
    （2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色；
    （3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
    （4）取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实确定并回答：
    在溶液中肯定存在的上述离子有
     
    ，肯定不存在的上述离子有
     
    ，还不能确定是否存在的上述离子有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

     起始温度/℃终止温度/℃温度差/℃
     HClNaOH平均值
    125.525.025.2528.53.25
    224.524.224.3527.63.25
    325.024.524.7526.51.75
    （1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是
     
    ；
    （2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是
     
    ．
    （3）某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指
     
    温度；
    （4）如果用50mL0.55mol?L-1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，其放出的能量偏小，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸锰难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如图1：阴离子膜法电解装置如图2所示：
    （1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式
     
    ．
    （2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：
    离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
    开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3
    沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
    加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是
     
    ，滤液中含有的阳离子有H+和
     
    ．
    （3）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因
     
    ．
    （4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的
     
    极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修5有机化学基础]
    I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

    （1）由A→B的反应类型是
     

    （2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是
     

    II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如下：已知

    （3）丁的结构简式为
     

    （4）反应③的化学方程式是
     

    （5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．符合下列条件的戊的同分异构体有
     
    种（包含戊）；
    a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
    b．分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连
    （6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是
     
    ．

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