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铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。

(1)取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应,在不影响产生氢气总量的情况下,若要加快反应速率,可行的方法有(填序号)              

① 加热      ② 滴加少量浓硝酸    ③ 滴加少量硫酸铜   

(2)甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行,理由是                  

大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO4?7H2O,请填写下列括号中的空白:

(3)乙同学在实验室中用m g废铁屑(已除去表面的油污)与足量稀硫酸反应,准确测定反应生成氢气的体积,实验数据记录如下:

气体体积/mL

10

20

30

所用时间/s

30

85

165

 

若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率,则30 s至85 s内该反应的速率为                          。若完全反应后测得产生气体的体积为V mL (已折算成标准状况),则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)                 

若实验操作无误,但测得铁的质量分数总是大于实际值,原因可能是            

(1)①  2分

(2)常温下Fe在浓H2SO4中会钝化;加热时少量Fe粉与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3,不能得到FeSO4 。 2分

各2分

(3) mL/s   3分

(或)2分

废铁屑中含有能与稀硫酸反应产生氢气的杂质,且等质量时杂质产生氢气的量大于铁产生氢气的量  2分

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属,铁盐也有广泛的应用.
(1)取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应,在不影响产生氢气总量的情况下,若要加快反应速率,可行的方法有(填序号)

①加热      ②滴加少量浓硝酸    ③滴加少量硫酸铜溶液
(2)FeCl3的水溶液呈
(填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH
7(填“>”、“=”或“<”),原因是(用离子方程式表示):
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以
抑制
抑制
(填“促进”或“抑制”)其水解.
把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Fe2O3
Fe2O3

(3)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置.可以观察到的现象是
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)
3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3
3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉

进行如下探究实验:

甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。探究过程如下:

①步骤②中,除发生反应Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外,其他可能反应的离子方程式

为:                                                                   

②可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是        (填选项序号)

a.稀硫酸    b.铁    c.硫氰化钾    d.酸性高锰酸钾溶液

(2)乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行,理由是                                                   

                                                                              

于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O,请填写下列括号中的空白:

(3)丙同学为测试一铁片中铁元素的含量,在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况),则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)           。若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析:方案          (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是                                  

.                                                                           

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉

进行如下探究实验:

甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。探究过程如下:

①步骤②中,除发生反应Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外,其他可能反应的离子方程式

为:                                                                   

②可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是        (填选项序号)

a.稀硫酸    b.铁    c.硫氰化钾    d.酸性高锰酸钾溶液

(2)乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行,理由是                                                   

                                                                              

于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O,请填写下列括号中的空白:

(3)丙同学为测试一铁片中铁元素的含量,在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况),则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)           。若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析:方案          (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是                                  

.                                                                           

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年北京市密云二中高二(下)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属,铁盐也有广泛的应用.
(1)取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应,在不影响产生氢气总量的情况下,若要加快反应速率,可行的方法有(填序号)______.
①加热      ②滴加少量浓硝酸    ③滴加少量硫酸铜溶液
(2)FeCl3的水溶液呈______(填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH______7(填“>”、“=”或“<”),原因是(用离子方程式表示):______.
实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以______(填“促进”或“抑制”)其水解.
把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是______.
(3)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置.可以观察到的现象是______,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)______.

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