Question

13．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

• A． 58.5 g的氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子
• B． 0.1 L 3 mo1•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3×6.02×10²³
• C． 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³
• D． 4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、氯化钠为离子晶体；
B、NH₄⁺是弱碱阳离子，在溶液中水解；
C、硝酸具有强氧化性，5.6g铁粉与硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或硝酸铁、硝酸亚铁混合物；
D、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合1mol二氧化硅晶体中含硅氧键计算得到．

解答 解：A、氯化钠为离子晶体，故氯化钠固体中无氯化钠分子，故A错误；
B、NH₄⁺是弱碱阳离子，在溶液中水解，故溶液中的NH₄⁺数目小于0.3×6.02×10²³，故B错误；
C、铁粉与硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或硝酸铁、硝酸亚铁混合，5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，5.6g铁粉完全反应失去的电子的物质的量为0.2mol或0.3mol或介于0.2mol～0.3mol之间，故C错误；
D、4.5gSiO₂晶体物质的量=$\frac{4.5g}{60g/mol}$=0.75mol，含有的硅氧键数目为0.75mol×4×N_A=0.3×6.02×10²³ ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．