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    常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分別充有二氧化氮和空气．现分別进行下列两个实验：
    ①将两容器置于冰水中
    ②在活塞上都加2千克的砝码．
    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比 较，正确的是（　　）
    A、①甲＞乙  ②甲＞乙
    B、①甲＞乙   ②甲＜乙
    C、①甲＜乙   ②甲＜乙
    D、①甲＞乙   ②甲=乙
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答．
    解答： 解：（a）在冰水中，气体体积都受冷压缩，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，降低温度，平衡逆向移动，使体积进一步减小，所以体积：甲＜乙；
    （b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中，互为同素异形体的是（　　）
    A、氕和氘
    B、O2和O3
    C、碘晶体和碘蒸气
    D、SO2和SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近日常州网讯 昆明生鲜市场的“毒鸡脚”风波尚未平息，浙江又曝“毒凤爪”事件．据查遭曝光“毒凤爪”事件的生产工艺秘密是为了让鸡爪变白，在生产过程添加过氧化氢、二氧化氯等非法食品添加物．为此，国务院发展研究中心指出：确保食品安全，围剿和督促产业的升级成了当下的燃眉之急．
    工商管理人员为百姓支招相关的鉴别方法：取包装的凤爪放在烧杯中，加适量蒸馏水，滴入几滴KI溶液，观察变化即可作出是否为“毒凤爪”的判断．
    （1）让鸡爪变白而添加过氧化氢、二氧化氯等，是利用它们的
     
    ．
    A．强酸性       B．易溶性      C．漂白性      D．强氧化性
    （2）检验中，过氧化氢与KI溶液反应的离子方程式是
     
    ；若反应中氧化剂得到2NA个电子，则反应中生成的氧化产物是
     
    mol；观察到的现象是
     
    ．
    （3）二氧化氯在pH值5～9的区间内，很快将硫化物（S2-）氧化成硫酸盐（SO42-），即：
     
    C1O2+
     
    S2-+
     
    H2O=
     
    SO42-+
     
    Cl-+
     
    H+
    ①请配平上面的方程式，将正确的系数填在相应的横线上，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上世纪70年代中期，许多较发达城市开始使用二氧化氯代替氯气作为原水的杀菌消毒剂．结合饮用水卫生要求和你获得的信息说出一条使用二氧化氯消毒的好处：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属冶炼的反应原理，正确的是（　　）
    A、MgCl2（熔融）
    通电
    Mg+Cl2↑
    B、2AlCl3（熔融）
     通电 
    .
     
    2Al+3Cl2↑
    C、HgO+CO
     高温 
    .
     
    HgO+CO2
    D、2MgO+C
      △  
    .
     
    2Mg+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．
    ①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，试剂B的名称为
     
    ，下列试剂能用于鉴别C、D两种气体的是
     
    ．
    a．Ba（OH）2溶液            b．酸性KMnO4溶液　　　  　c．紫色石蕊试液
    d．H2O2与BaCl2混合液     e．酸化的Ba（NO3）2溶液       f．饱和NaHCO3溶液
    ②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，C与B反应能转化为D．当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则C与D物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：B＜E
    B、最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
    C、简单离子半径：E＜D
    D、均含有A，B，C，E四种元素形成的两种化合物可以相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅有+2和+4两种价态，铅的常见氧化物四氧化三铅（Pb2O4）和二氧化铅（PbO2）均常用于蓄电池中，回答下列问题：
    （l）已知镁橄榄石（Mg2SiO4）可表示为2MgO．SiO2，则Pb3O4可表示为
     
    ．
    （2）工业采用熔铅氧化法制取四氧化三铅，其反应为6PbO+O2═2Pb3O4，每生成1mol Pb3O4转移电子的物质的量为
     
    ；产物中含有的氧化铅杂质可用氢氧化钾溶液提纯，生成可溶性的钾盐{K[Pb（OH）3]}，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）在Pb（NO3）2溶液中，加入（NH4）2S2O8溶液和氨水可制备PbO2，恰好完全反应后的溶液中，各离子浓度的大小顺序为
     
    ．
    （4）铅蓄电池中的废液可用双膜电渗析法进行处理再生．
    ①电渗析后，回收室的产品是
     
    ．
    ②电渗析过程中，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （5）已知在硝酸溶液中，二氧化铅可氧化过氧化氢，今取二氧化铅样品（杂质不与过氧化氢反应）0.6000g于锥形瓶中，加入15.00mL稀硝酸和10mL0.3000mol/LH2O2溶液，使试样完全溶解，然后用0.02000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4，标准溶液15.00mL．
    ①用酸性KMnO4溶液滴定时，确定反应达到滴定终点的现象是
     
    ．
    ②二氧化铅的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

    根据图示转化关系回答：
    （1）写出下列物质的化学式：单质A
     
    ，乙
     
    ．
    （2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：
     
    ，利用该反应的原理，可用于
     
    ．
    （3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是
     
    ．
    （4）写出反应①的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B、用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
    C、氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D、0.01 mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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