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    1．下列关于检验有机物中官能团的方法正确的是（　　）
    A．若样品为水溶液且只取一次有机物，检验中官能团，应该先向其中加入 三氯化铁溶液检验酚羟基；再加入足量氢氧化钠溶液，加热，用稀硝酸酸化后，最后加入 硝酸银溶液检验氯原子
    B．只检验 CH2=CH-CHO 中的碳碳双键不能用溴水，但是可以用溴的四氯化碳溶液
    C．若样品为水溶液且只取一次有机物，检验 ClCH2COOH 中官能团，应该先加入足量氢 氧化钠溶液，加热，再用足量稀硝酸酸化后，加入硝酸银溶液检验氯原子；最后加入碳酸 氢钠溶液检验羧基
    D．若样品为水溶液且只取一次有机物，检验邻羟基苯甲醇中的官能团，应该先加入紫色 石蕊试液检验酚羟基；再加入金属钠检验醇羟基

    分析 A．加入氯化铁引入氯离子，影响实验结论；
    B．碳碳双键和醛基都可与溴水反应；
    C．加入硝酸过量，影响羧基的检验；
    D．钠可与水反应，影响羟基的检验．

    解答 解；A．先向其中加入 三氯化铁溶液检验酚羟基，引入氯离子，影响实验结论，应先加入氢氧化钠，酸化后加入硝酸银检验，在加入氯化铁检验酚羟基，故A错误；
    B．碳碳双键和醛基都可与溴水反应，但醛基可溴的四氯化碳溶液不反应，可完成实验，故B正确；
    C．加入硝酸过量，影响羧基的检验，应加入适量硝酸，故C错误；
    D．样品为水溶液，钠可与水反应，影响羟基的检验，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及有机物官能团以及离子检验等，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意发生的反应以及实验的严密性和可行性的评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．0℃，1.01×105Pa时，22.4L空气中所含的N2、O2分子总数为5NA
    B．100mL 0.1mol/L的硝酸钙溶液中钙离子的数目为0.02NA
    C．6.5g Zn由原子变为离子时失去的电子数目为0.2NA
    D．0.012kg的${\;}_{6}^{14}$C中的碳原子数目等于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图甲为实验室某浓度盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度    C．溶液中Cl-的数目  D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：偏小．
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：偏小．
    （4）硅单质是一种重要的非金属单质，其用途是半导体 电子芯片 光电池（举一例）
    （5）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用如图乙的装置为B（填代号）．

    （6）某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）一定条件下，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，则该可逆反应的平衡常数K=5.76；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率＜50%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在一密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2△H＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示．
    请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为0.0117mol•L-1•min-1．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是温度（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    （3）一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    ①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）
    ②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
    若达平衡时，c（NO2）=0.4mol•L-1，c（O2）=1.3mol•L-1，则反应②中NO2的转化率为80%，N2O5（g）的起始浓度应不低于1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能发生消去反应，生成物中不存在同分异构体的是（　　）
    A．B．C．HC≡C-CH2ClD．（CH3CH2）3COH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：
    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3=+141kJ/mol
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H 为（　　）
    A．-80 kJ/molB．-90 kJ/molC．-60 kJ/molD．-70 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
    D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．制备HCl气体，下列方法中，可行的是（　　）
    ①NaHSO4+MnCl2（固）加强热          ②浓H2SO4+浓HCl共热
    ③浓H2SO4+KCl（固）共热                 ④浓H2SO4+NaCl（固）+MnO2共热．
    A．①③B．①②③C．①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．天津港“8•12”特别重大火灾爆炸事故教训深刻．事故现场的装箱区有镁、钠、硫、氯酸钾、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠、电石等多达上百种危化物．
    （1）硝酸铵受热分解爆炸：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，1mol NH4NO3分解转移的电子的物质的量为3mol，氧化产物与还原产物的质量之比为5：3；
    （2）储存电石的仓库不能使用水灭火，写出反应方程式CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑；乙炔通入酸性KMnO4溶液被氧化为CO2气体，若KMnO4被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为C2H2+2MnO4-+6H+=2CO2↑+2Mn2++4H2O；
    （3）为消除事故中心外泄氰化钠的毒性，主要采用碱性氯化法处理．原理如下：

    ①写出氧化剂X的化学式ClO-（填离子符号），Y是N2（填化学式）．
    ②（CN）2的性质与卤素单质很相似，且氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞（CN）2＞I2．下列有关反应方程式不正确的是C（填序号）．
    A．（CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
    B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
    C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+（CN）2．

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