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    已知一氧化碳与水蒸气的反应为
    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
    在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，
    我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，
    如图所示：

    则0~20min的反应速率是              从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
    求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）。
    （10分）（1） 0.00045mol/(L.min) （2分）              
    （2）放热（2分） （3）78.26%（6分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）（1）已知拆开1molH－H键，lmolN－H键，1mol 键分别需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
    （2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。已知：

    则白磷的稳定性比红磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
    __________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )
    A．已知：HCl和NaOH反应的中和热：ΔH=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的
    中和热ΔH=2×(－57.3)kJ/mol
    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=2×(＋283.0)kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483．6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2，下列说法正确的是
    A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
    B．该反应的ΔH2＝+483．6 kJ/mol
    C．|ΔH2|<|ΔH1|
    D．|ΔH2|>|ΔH1|

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
    请回答下列问题：

    （l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？          。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                 。
    （3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值     （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
    （4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。
    （5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会                （填“偏大”“偏小”“无影响”）；
    简述理由                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对化学反应的认识，不正确的是
    A．化学反应必然引起物质状态的变化
    B．化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化
    C．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
    D．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H =-890kJ/mol
    2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)  △H =-566.0kJ/mol
    一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag2O（s）；
    △H= 一235．8kJ·mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62．2kJ·mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为         。
    （2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示。

    pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是         。
    （3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为       ;阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为       。
    （4）为测定大气中臭氧（03）含量，将0℃、1．01 × 105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol·L。的Na2S2O2溶液进行滴定恰好到达终点。
    ①O3与Ⅺ溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式       。
    ②空气中臭氧的体积分数为       。
    （已知：2Na2S2+12=Na2S406+2NaI）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是                      （     ）
    A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等
    B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
    C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等
    D．PCl3是非极性分子

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