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将10mL 0.50mol/L的一元酸HA溶液和等体积0.10 mol/L的KOH溶液混合后,稀释至100mL,它的pH=3.
(1)通过计算说明HA是弱酸还是强酸?
(2)如果是弱酸,它的电离平衡常数是多少?
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)n(HA)=0.5mol/L×0.01L=0.005mol,n(KOH)=0.10mol/L×0.01L=0.001mol,根据酸碱反应知,混合溶液中还剩余n(HA)=0.005mol-0.001mol=0.004mol,稀释至100mL,混合溶液中c(HA)=
0.004mol
0.1L
=0.04mol/L,根据混合溶液氢离子浓度和酸浓度的相对大小确定HA是强酸还是弱酸;
(2)根据缓冲溶液中PH=Pka+log[(c(KA)/C(HA)]进行计算.
解答: 解:(1)n(HA)=0.5mol/L×0.01L=0.005mol,n(KOH)=0.10mol/L×0.01L=0.001mol,根据酸碱反应知,混合溶液中还剩余n(HA)=0.005mol-0.001mol=0.004mol,稀释至100mL,混合溶液中c(HA)=
0.004mol
0.1L
=0.04mol/L,混合溶液中氢离子浓度为0.001mol/L<0.04mol/L,所以HA是弱酸,
答:HA是弱酸;
(2)混合溶液中c(HA)=0.04mol/L,c(KA)=0.01mol/L,pH=Pka+log[(c(KA)/C(HA)]=Pka+log0.25,Pka =3.00-log0.25=3.00-(-0.6)=3.6,ka =2.5×10-4
答:HA的电离平衡常数为2.5×10-4
点评:本题考查了弱电解质的电离,根据混合溶液中酸浓度和氢离子浓度相对大小确定酸的强弱,再结合缓冲溶液公式计算酸的电离平衡常数,为学习难点.
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物质

n/mol
T/℃
活性炭 NO E F
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
(1)请结合上表数据,写出NO与活性炭反应的化学方程式:
 

(2)上述反应在T1℃时的平衡常数为K1,在T2℃时的平衡常数为K2
①计算K1=
 

②根据上述信息判断,T1和T2的关系是
 

a.T1>T2  b.T1<T2
c.无法比较
(3)在T1℃下反应达到平衡后,下列措施不能改变NO的转化率的是
 
(填序号).
a.增大c(NO)  b.增大压强
c.升高温度  d.移去部分F.

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