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    为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

    任写一个制取氨气的化学方程式
     
    ．干燥氨气的常用药剂是
     
    ．足量氨气与氧化铜加热反应的化学方程式为
     
    ．洗气瓶中浓硫酸的作用是
     
    ．
    考点：氨的化学性质,氨的实验室制法,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验设计题
    分析：利用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氨气，通过碱石灰的干燥管干燥氨气，通过装有氧化铜的硬质玻璃管发生反应生成氮气、铜和水，通过浓硫酸的洗气瓶干燥气体，最后用排水量气法测定生成氮气的体积，结合浓硫酸增重的水的质量和氮气体积计算氢元素和氮元素物质的量之比，得到氨气中氢元素原子数和氮原子数之比．
    解答： 解：利用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氨气，2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2，通过碱石灰的干燥管干燥氨气，通过装有氧化铜的硬质玻璃管发生反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2↑+3H2O+3Cu，通过浓硫酸的洗气瓶干燥气体，最后用排水量气法测定生成氮气的体积，结合浓硫酸增重的水的质量和氮气体积计算氢元，和氮元素物质的量之比，得到氨气中氢元素原子数和氮原子数之比；
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2；碱石灰；2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2↑+3H2O+3Cu；吸收气体中的水蒸气．
    点评：本题考查了氨气制备和盐酸原子数的实验测定方法和性质的理解应用，主要是浓硫酸吸收生成的水蒸气，排水法测定生成氮气的体积，掌握实验基本操作是解题关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向20mL AlCl3溶液中滴入2mol?L-1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
    （1）图中A点表示的意义是
     
    ；
    （2）图中B点表示的意义是
     
    ；
    （3）上述两步用总的离子方程式可表示为
     
    ；
    （4）假设溶液中有0.39g Al（OH）3沉淀，则此时用去NaOH溶液的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图示回答下列问题：

    （1）写出A、E、G的结构简式：A
     
    ，E
     
    ，G
     
    ；
    （2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是
     
    ，
    反应④化学方程式（包括反应条件）是
     
    ；
    （3）写出①、③、⑤的反应类型：①
     
    、③
     
    、⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制500mL 0.4mol/L KCl溶液，请回答有关问题：
    实验步骤有关问题
    （1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为
     
     g；
    （2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是
     
    ；
    （3）将KCl溶解在100mL烧杯中为加速溶解，可采取的措施是
     
    ；
    （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是
     
    ；
    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是
     
    ．
    你认为上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否准确？请先判断然后说明理由．
     
    （填“准确”或“不准确”），理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
    ①配制0.100mol?L-1稀盐酸和0.100mol?L-1氢氧化钠溶液，
    ②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
    ③以酚酞为指示剂，用0.100mol?L-1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
    ④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀盐酸．
    请回答下列问题
    （1）测定过程的正确操作顺序为：
     
    （填序号）．
    （2）测定过程中发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）如图所示的仪器中，在配制稀盐酸和稀氢氧化钠溶液时肯定不需要的是
     
    （填仪器名称） 
    （4）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为
     
    ，理由是
     
    ．
    （5）某同学四次测定的V数据如下：
    测定次序第一次第二次第三次第四次
    V/mL12.915.413.113.0
    请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下．已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是

    完成下列填空：
    （1）写出X分子中所含官能团的名称
     
    ．
    （2）写出A→B的化学方程式
     
    ．
    （3）写出甲物质的名称
     
    ．
    （4）属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有
     
    种．
    （5）R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出R的一种结构简式
     
    ．
    （6）写出实验室由D制备E的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A
    反应试剂
    反应条件
    B
    反应试剂
    反应条件
    ??????目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从冬青中提取出的有机物A可用于合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如图：

    提示：
    Fe
    HCl

    根据上述信息回答：
    （1）请写出Y中含氧官能团的名称：
     

    （2）写出反应③的反应类型：
     

    （3）写出下列反应的化学方程式：①
     
     ⑥
     

    （4）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为
     
    ．
    （5）G的同分异构体中，满足下列条件的有
     
    种．①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液发生显色反应
    ，其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰，且其峰面积之比为1：2：2：1，请写出其结构简式
     
    （写一种）．
    （6）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M，K可由L（）制得．请写出以L为原料制得M的合成路线流程图（无机试剂任用）．流程图示例如下：
    H2C=CH2  
    HBr
     CH3CH2Br  
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH
    L（）→

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、漂白精的有效成分是Ca（ClO）2
    B、利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池
    C、NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在
    D、HCl、NH3、BaSO4都是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的纽扣式电池为银锌电池．它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜．锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其总的反应式为：
    Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
    （1）写出正、负极的电极反应式：负极：
     
    ．正极：
     
    ．
    （2）电池工作过程中，电池负极溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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