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    19．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 NA
    B．1.7g 氨气（NH3）所含原子数目为 0.4NA
    C．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
    D．1 L 1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含4mol原子来分析；
    C、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；
    D、硫酸钠溶液中含有的粒子有：钠离子、硫酸根离子、氢离子、氢氧根、水分子等．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2HCl的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；
    B、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含4mol原子，故0.1mol氨气中含0.4mol原子即0.4NA个，故B正确；
    C、同温同压下，相同体积的气体单质的物质的量相同，分子个数相同，但由于气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故原子个数不一定相同，故C错误；
    D、硫酸钠溶液中含有的粒子有：钠离子、硫酸根离子、氢离子、氢氧根、水分子，故溶液中的含有的粒子总数大于3NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．
    （1）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$O2（g ）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol．
    （2）写出氢气燃烧的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
    （3）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列关于实验的叙述合理的是（　　）
    A．某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气
    B．在Fe（OH）3胶体中和Fe（NO3）3溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量，整个过程中现象相同
    C．配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水解
    D．酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和CO2气体区别开

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列命名不正确的名称是（　　）
    A．1，5-二甲苯B．间二甲苯C．邻二甲苯D．1，4-二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
    （1）硫离子的原子结构示意图为，加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解，某兴趣小组拟探究其分解产物．
    [查阅资料]（NH4）2SO4在260℃～400℃时分解产物不同．
    [实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A→B→C→D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    ①仪器X的名称是圆底烧瓶．
    ②装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
    实验2：连接装置A→D→B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    ③检查装置D内溶液中有SO32-无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    ④装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    ⑤（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置不能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲验证Na2O2与水的反应为放热反应
    B．用装置乙验证铁和水蒸气的反应，方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
    C．丙装置，将蘸取氯化钾溶液的铂丝放在酒精灯上灼烧，检验钾元素
    D．用装置丁比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（　　）
    A．两种溶液中OH-浓度相同
    B．需要等浓度、等体积的盐酸中和
    C．温度升高10℃，两溶液的pH仍相等
    D．两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物G的结构简式为：   G的一种合成路线如下：

    其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
    已知：①X的核磁共振氢谱只有1种峰；
    ②RCH=CH2$\frac{Ⅰ．B2H6}{Ⅱ．H2O2/OH-}$RCH2CH2OH；
    ③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是CH2=C（CH3）2；C中官能团的名称是醛基．
    （2）B的名称是2-甲基-1-丙醇，第①～⑦步中属于取代反应的有⑤⑥⑦（填步骤编号）．
    （3）写出反应⑤的化学方程式：．
    （4）第⑦步反应的化学方程式是．
    （5）写出F所有属于芳香化合物的同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
    （2）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
    （3）50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．
    A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天，室温较高
    D．将50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
    E．在量取盐酸时仰视读数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大
    （4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1．

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