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下列化学用语只能表示一种粒子的是

A.CH4O B.C C. D.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省高二开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

原电池反应是释放能量的氧化还原反应,下列可设计成原电池的化学反应是

A.H2O (l)+CAO(s)=CA(OH)2(s)

B.BA(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BACl2+2NH3·H2O+8H2O

C.2KClO32KCl+3O2↑

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

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科目:高中化学 来源:2016届四川省高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)铜在自然界存在于多种矿石中.

(Ⅰ)以硅孔雀石(主要成分为CuSiO3•2H2O,含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质)为原料制取硫酸铜的工艺流程如下:

已知:Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7.

(1)“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式

(2)“溶浸”中,选取浓度为20% H2SO4为浸出剂,铜的浸出率与浸出时间的关系见图1.由图1可得,随着浸出时间的增长, (至少写一条变化规律).

(3)“除杂”中,加入MnO2的作用是 (用离子方程式表示).“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3~4,沉淀部分杂质离子,分离得滤液.滤渣的主要成分为

(Ⅱ)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料炼制精铜的工艺流程如下:

黄铜矿精铜冰铜(Cu2S和FeS)粗铜精铜

(4)“还原”工艺中其中一个反应为:Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是

(5)粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,电解精炼铜时,阴极反应式为 .完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图,并作相应标注.

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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

利用下列各组物质制备和收集少量相应气体,能采用下图实验装置的是

A.FeS与稀硫酸 B.铜与浓硫酸

C.稀硝酸与铜片 D.电石与水

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科目:高中化学 来源:2016届贵州省遵义市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:

(1)2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

(2)2NaIO3+5NaHSO3====2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是

A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B.I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物

C.氧化性:MnO2>SO42->IO3- >I2

D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5

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科目:高中化学 来源:2016届广东省等六校高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

Na2S有强还原性

用于除去废水中的Cu2+和Hg2+

B

CaCO3是难溶物

CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀

C

浓H2SO4有强氧化性

浓H2SO4可用于干燥SO2

D

Zn具有还原性和导电性

可用作锌锰干电池的负极材料

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁葫芦岛一中高二上期初考试化学试卷 (解析版) 题型:填空题

(11分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为

(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为

(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时:

①此时体系的压强是开始时的 倍;

②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”);达新平衡时,容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 (填增大、减小或相等)。

(4)此反应达平衡后,若只加大体系压强,Z的物质的量减少,若Y是气体,则X的聚集状态是

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科目:高中化学 来源:2016届四川省高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

[化学—选修3:物质结构与性质](15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题:

(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铁原子有 个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为: ,可用硫氰化钾检验三价铁离子,形成配合物的颜色为

(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ,一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是: 。氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。

(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm(晶胞参数就是晶胞立方体的边长),晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 g·cm-3(不必计算出结果)

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年青海省高一入学化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒

B.CO2、CH4 气体的大量排放会造成温室效应的加剧

C.化石燃料的直接利用,促进了“低碳”经济的发展

D.市售的加钙盐、加碘盐,这里的“钙”、“碘”指的是元素

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