设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是:( ) A．常温常压下.22.4 L乙烯中C-H键数为4 NA B．1 mol羟基中电子数为10 NA C．在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中.每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA D．常温下.1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（　）

A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 N_A

B．1 mol羟基中电子数为10 N_A

C．在反应KIO₃＋6HI===KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6 N_A

D．常温下，1 L 0.1 mol/L NH₄NO₃溶液中NH₄⁺的数目小于6.02×10²²

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。（图中部分反应条件及物质未列出）

请回答下列问题：

⑴ B的电子式为 ▲ 。

⑵ H的化学式为 ▲ 。

⑶ 写出反应④的化学方程式 ▲ 。

⑷ 写出反应⑤的离子方程式 ▲ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：

＋CO₂↑

下列说法正确的是(　　)

A．可用KMnO₄酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO₃、NaOH溶液反应[来源:Zxxk.Com]

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

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科目：高中化学 来源： 题型：

卤代烃R－Cl在一定条件下可发生如下反应：

以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W（A、B、C、D均为烃的衍生物）

（1）若甲为Cl₂，乙为HCl，生成物W的分子式为C₈H₁₄O₄，则W的结构简式为_____________________________；符合C的分子式且属于中学化学常见链状烃的衍生物的同分异构体有_______________种（包括C）。
（2）若W的分子式为C₅H₁₀O₃，则甲为________________，乙为_________________。
（3）若甲、乙均为Cl₂，按下列要求写出C＋E→W的化学方程式：
①W为最小环状分子________________________________；
②W为高分子______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为，需要用到的主要玻璃仪器为；

操作Ⅱ为。

（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，

现象是。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热溶解，	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，	生成白色沉淀	滤液含Cl^-
③	干燥白色晶体，		白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 ^-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为。（保留两位有效数字）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

（3）配制方法：设计五个操作步骤：

① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；

③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上操作排出先后顺序______。

（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度