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    13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1.0 L 1.0 mol•L-1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2 NA
    B．7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA
    C．标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA
    D．0.1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA

    分析 A、KAlO2溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子；
    B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个阳离子和1个阴离子构成来分析；
    C、求出混合气体的物质的量，然后根据二氧化碳和二氧化硫均含2个氧原子来分析；
    D、氯气反应后的价态不明确．

    解答 解：A、KAlO2溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于2NA个，故A错误；
    B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故B错误；
    C、标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而二氧化碳和二氧化硫均含2个氧原子，故0.1mol混合物中含0.2NA个氧原子，故C正确；
    D、氯气反应后的价态不明确，故0.1mol氯气反应后转移的电子数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定条件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定条件}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
    根据题意回答下列问题：
    （1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是AC．
    A．升高温度       B．增加纯碱的用量    C．将原料粉碎
    （2）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；
    （3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，使含铬物质发生了转化，请写出其离子反应方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
    （4）操作Ⅳ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．（文字说明）
    物质溶解度/（g/100g水）
    0°C40°C80°C
    KCl2840.151.3
    NaCl35.736.438
    K2Cr2O74.726.373
    Na2Cr2O7163215376
    （6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量其它难溶杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液、溶解、过滤、取滤液，在其中通入过量二氧化碳、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目．
    （2）上述反应的还原剂是HCl；被还原的元素是Mn．
    （3）需要消耗MnO2多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化属于还原反应的是（　　）
    A．Fe-→FeSO4B．NaCl-→AgClC．CO-→CO2D．Cu（NO3）2-→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式，书写错误的是（　　）
    A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    B．石灰石溶于稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（　　）
    A．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    B．点c处反应达到平衡
    C．点a的正反应速率比点b的大
    D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
    （2）加入浓硫酸的目的是：催化剂；吸水剂．
    （5）饱和碳酸钠溶液的作用是：溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．
    （6）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在170℃左右，此时发生副反应的方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （5）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中．在此处球形干燥管的作用有：①冷凝，②防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：

    已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．
    ②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为H2．
    （2）电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②控制好反应的温度．
    （3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
    （4）实验室制取气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+．写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2-）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，不能用单质直接化合制得的是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．Fe3O4

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