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    某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 mol·L－1，H2SO4物质的量浓度为0.2 mol·L－1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2＋物质的量浓度为(　　)

    A．0.15 mol·L－1  B．0.3 mol·L－1

    C．0.225 mol·L－1  D．无法计算


    答案　B

    解析

    3Cu　＋　8H＋＋　    2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    0.04 mol  0.08 mol      0.04 mol

    加入的Cu粉过量，所得Cu2＋的物质的量为0.03 mol；其浓度为＝0.3 mol·L－1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质一定呈中性的是

    A、PH=7的溶液

    B、C（H+）=C（OH-）溶液

    C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

    D、非电解质溶于水得到的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是(　　)

    A．②  B．②③  C．①②  D．①②③

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示，下列说法不正确的是(　　)

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    A.ΔH＜0

    B．该反应的平衡常数表达式是K＝

    C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

    D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为(　　)

    A．2.0 mol·L－1  B．1.5 mol·L－1

    C．1.0 mol·L－1  D．0.50 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4 480 mL NO2和336 mL N2O4的混合气体(标准状况)，向反应的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是(　　)

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是69∶46

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

    C．产生沉淀8.51 g

    D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列由实验现象得出的结论正确的是：

    操作及现象

    结论

    A

    向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。

    Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）

    B

    向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。

    溶液中一定含有Fe2+

    C

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。

    Br—还原性强于Cl—

    D

    加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

    NH4Cl固体可以升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

    首先检查制氧装置的气密性，然后按上图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。

    试回答以下问题：

    （1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于　　　　　　。能表示其原理的反应方程式为________________________________________________________________________。

    （2）仪器A的名称为　　　　　　，其中装的药品可以是　　　　，其作用是________________________________________________________________________。

    （3）由实验可知，该类铁生锈的条件为________________________________________________________________________。

    决定铁生锈快慢的一个重要因素是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于原子结构、元素性质的说法正确的是：

    A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小

    B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

    C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同

    D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

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